6.6g碳酸氢钠和过氧化钠混合物密闭容器中加强热充分反映,剩余固体称量5.3g,原混合物中过氧化钠的质量分数请达人指教
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 04:44:07
6.6g碳酸氢钠和过氧化钠混合物密闭容器中加强热充分反映,剩余固体称量5.3g,原混合物中过氧化钠的质量分数请达人指教
6.6g碳酸氢钠和过氧化钠混合物密闭容器中加强热充分反映,剩余固体称量5.3g,原混合物中过氧化钠的质量分数
请达人指教
6.6g碳酸氢钠和过氧化钠混合物密闭容器中加强热充分反映,剩余固体称量5.3g,原混合物中过氧化钠的质量分数请达人指教
分析:因二者总质量是一定值,n(NaHCO3)/n(Na2O2)越大,则反应前后的质量差越大.
此题可能发生的反应为:
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O ① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ③
若只发生反应①②,可得方程4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2↑ ④,若①②③同时发生,可得方程式:2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+NaOH+O2↑ ⑤,由④⑤两方程可知在反应过程中存在两个临界点,即:
n(NaHCO3)/n(Na2O2)=1和n(NaHCO3)/n(Na2O2)=2
假设二者按第二个临界点恰好完全反应,且反应后质量减少x.
492/6.6g=68/x x=0.91<(6.6-5.3)g
所以NaHCO3过量,5.3g固体全部为Na2CO3.设NaHCO3的物质的量为xmol,Na2O2的物质的量为ymol,由Na+守恒和质量守恒列等式得:
84x+78y=6.6
1/2x+y=5.3/106
x=0.06
y=0.02
Na2O2%=((0.02×78)/6.6)×100%=23.6%
即原混合物中Na2O2的质量分数为23.6%.
6.6g碳酸氢钠和过氧化钠混合物密闭容器中加强热充分反映,剩余固体称量5.3g,原混合物中过氧化钠的质量分数请达人指教
16.8g碳酸氢钠和7.8g过氧化钠在密闭容器中灼烧 充分反应 将密闭容器保持温度500摄氏度 最后容器内的物质为
将碳酸氢钠和过氧化钠放在密闭容器中加热,混合物加热前后消耗盐酸的量为什么是加热前后一样多
在密闭容器中充分加热等物质的量的过氧化钠和碳酸氢钠的混合物,剩余物质为碳酸钠这句话错了、过氧化钠和碳酸氢钠加热生成什么?
将 过氧化钠 足量的碳酸氢钠的混合物置于密闭容器中加热,经足够时间后放出所有气体后冷却,问残留物为什么在有生成碳酸钠后不能和水反应生成碳酸氢钠呢?
将过氧化钠和碳酸氢钠的混合物共m mol在密闭容器中加热至250摄氏度,使其充分反应,混合物中过氧化钠的物质的量分数为x.当x=1/2时,容器中的混合物是什么,然后x=1的时候 ……=1/3的时候!我每次
将M克过氧化钠和N克碳酸氢钠固体混合物在密闭容器中加热至250度,充分反应后,排出气体,其中含水(气体)和氧两种成分且质量比为9比16,则原混合物中过氧化钠和碳酸氢钠的质量比为多少?
1摩尔过氧化钠和4摩尔碳酸氢钠密闭容器内加热残留固体是碳酸钠,为什么?
将mmol过氧化钠和碳酸氢钠的混合物在密闭容器中加热至250°C,混合物中过氧化钠物质的量分数为x①当x=1/2,容器中固体产物是----,物质的量是---②若反应后生成的气体为氧气和水,则x的取值范围
过氧化钠与碳酸氢钠共热的几种不同情况.将过氧化钠Mmol与碳酸氢钠Nmol的固体混合物放在一密闭容器中加热至250摄氏度,使他们充分反应后排出气体,当N和M按照不同比值反应,分析剩余固体与
急 过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后在密闭容器中加热,
过氧化钠(足量)与碳酸氢钠固体在密闭容器中加热反应方程式
密闭容器中装有1摩尔碳酸氢钠和0.8摩尔过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是?固体是什麽?物质的量是多少?
在一密闭容器中盛有二摩尔过氧化钠和二摩尔碳酸氢钠将其加热到150摄氏度,经充分反应后,容器内残留固体是
密闭容器中装有1摩尔碳酸氢钠和0.8摩尔过氧化钠,加热反应后,容器内残留固体的物质的量
将氧化钠 过氧化钠 钠 足量的碳酸氢钠的混合物置于密闭容器中加热,经足够时间后放出所有气体,问残留物碳酸钠请问为什么没有过氧化钠
18.4g由氢氧化钠和碳酸氢钠组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气
将Na2O2和NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热后,只有一种气体产物,排除该气体后将产物冷却,容器内残留的固体物质中肯定有A 过氧化钠和碳酸钠B 碳酸钠和碳酸氢钠C 碳酸钠和氢氧化钠D 碳