总反应为:Cu+Ag+=Cu2++Ag,用Ag做正极,Cu做负极,硝酸银做电解质溶液行不行?(答案是Pt做正极,Cu做负极,硝酸银做电解质溶液)

高中电化学:总反应为:Ag+Cu2+=Cu+Ag+,用Ag做正极,Cu做负极,硫酸铜做电解质溶液行不行?(答案是Pt做正极,Cu做负极,硫酸铜做电解质溶液) 总反应为:Cu+Ag+=Cu2++Ag,用Ag做正极,Cu做负极,硝酸银做电解质溶液行不行?(答案是Pt做正极,Cu做负极,硝酸银做电解质溶液) 盐桥原电池 反应：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)电极Y是AG X的材料是?X溶液时CuSO4 Y溶液是?银电极为?极 反应为?X的反应为? Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2+的原电池问题该原电池发生Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2+.则负极材料为（ )负极电极方程式是（ )正极材料是（ )正极电极方程式是（ )电极反应为（ )电解质溶液为（ ) Cu+Ag+===Cu2+ + Ag 为什么会是错误的希望能详细一点 离子方程式为2Ag+ +Cu = Cu2+ +2Ag的原电池是什么 置换反应是否离子反应比如Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag如果是离子反应,那离子方程式是否Cu+2Ag- =Cu2- +Ag 以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=Cu2++2Ag这个反应是这样的吧?可是这不是自发的吗?自发的氧化还原反应也能形成电解池吗? 【化学】AgCl与Cu能反应吗?用Nernst方程计算氧化性?Ksp(AgCl)=1.8*10^-10φCu2+/Cuθ=0.3419VφAg+/Agθ=0.7996V-------------------------------则φAg+/Ag=φAg+/Agθ+0.0592lg[Ksp(AgCl)]≈0.5V则φAg+/Ag＞φCu2+/Cuθ那不是与中学理 某原电池反应为Cu+2AgN03=Cu(No3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 为什么错呢? 铜片插入硝酸溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag铜片插入硝酸溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag这道离子方程式错在哪里了? 这个离子方程式有什么错误?铜片插入硝酸银溶液cu+ag+=====cu2+ + ag 铜片插入硝酸银溶液离子方程式:Cu + Ag+=Cu2++Ag 错误原因还有正确的离子方程式是什么? 【化学】Cu与AgCl到底能不能发生置换反应AgCl应该是有Ksp的,总有少量的Ag+溶于水,与Cu反应：2Ag(+)+Cu====(Cu2+)+2Ag这样就破坏的AgCl的电离平衡,使AgCl不断溶解--------------------------------------------------- 化学方程式书写：cu+( )=Ag+( ) Ag-Zn原电池的电极反应式原电池反应为：Ag2O+Zn==ZnO+2Ag 问两极反应式 Cu与Ag+反应Cu + Ag+=Cu2++Ag 错在哪里?难道不是生成亚铜（Cu+）吗？难道银有这么强的氧化性可以把铜氧化成2价铜？ 在AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入过量的Cu片并保持足够长时间,溶液中金属离子浓度的变化情况A[Cu2+]增加,[Ag+]降低；B [Cu2+]=0,[Ag+]增加；C[Cu2+]=0,[Ag+]降低；D[Cu2+]降低,[Ag+]=0