原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 03:48:28
原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极?
原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极?
原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极?
铁为阴极(负极)铜为正极(阳极)
电极反应式:阴极Fe===Fe2++2e 阳极:NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O 电极总反应:3Fe+2NO3+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
Fe(II)-(0) Fe2++2e-=Fe -0.447
Fe(III)-(II) Fe3++e-=Fe2+ 0.771
Cu(II)-(0) Cu2++2e-=Cu 0.3419
因为还原反应是在阳极发生的(NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O),也就是说,阴极释放的电子能量要大于阳极(金属铜)能释放的电子的能量,这样才能做到阴极电势大于阳极.所以,金属铁只被氧化为二价铁.
Fe是负电极,铜是正电极。HNO3和铁反应,Cu不活泼为正极。
铁为负极铜为正极
原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极?
为什么“原电池电极材料可能与电解质反应,也可能与电解质不反应?”两级为Fe和C,电解质为FeCl3溶液能能构成原电池吗
两极分别是Fe和C,电解质溶液为NaCl溶液的原电池,为什么会很难观测明显现象
如果在Fe和C组成的原电池中,N acl溶液为电解质溶液,那么N acl溶液的作用是什么?
以C,FE为两级,FECL3为电解质溶液的原电池,它的正极与负极的反应方程式.
请问:原电池中,若电解质溶液为0.5mol/L硫酸溶液,电极为铜片和铝片,则电流计指针为什么偏向铝?另外请问:稀HNO3与Fe反应放H2吗?若不放出H2,那该放出哪种气体?
正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为CuSO4的原电池.求正负极反应式和总反应的
Zn 和Fe组成原电池,电解质溶液是硫酸亚铁?电极反应式怎么写...不不不,是Fe 和Cu组成原电池...
原电池中,若负极不与电解质反应,如Fe和Cu做两极,Nacl为电解质溶液,则电极反应方程式为?
电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么?
关于原电池的化学题,在一原电池中两个电极分别为Fe、Cu.电解质为HNO3(浓),求出它们的正负极和电解方程式.感激不尽!Cu为什么是负极啊?它不是不活泼金属吗?
某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,则下列说法正确的是 A.HNO3为电解质溶液 B.锌为原电某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,则下列说法正确的是A.HNO3为电解
某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,则下列说法正确的是 A.HNO3为电解质溶液 B.锌为原电某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,则下列说法正确的是A.HNO3为电解
某原电池中电解质溶液为稀硫酸当分别通入CH4和O2,电解质溶液PH为什么增大
某原电池反应的离子方程式为ZN+2H+=ZN2++H2↑,则下列说法正确的是A.HNO3为电解质溶液B.锌为原电池正极C.铁极质量不变D.铜为原电池正极 我就A和D 搞不清选哪个把铜改成石墨
原电池 构成条件构成原电池的条件之一是 要发生自发的氧化还原反应如果 Fe C 分别作负正极 电解质溶液时 NACL 这样为什么能勾成原电池?FE NACL 并不能自发氧化还原反应a
Fe-C-NaCl的原电池总反应方程式Fe是负极,C是正极,NaCl是电解质溶液
以下原电池的电极反应(正极、还有负极):Fe、C作电极,FeCl3做电解质溶液,Fe会和FeCl3反应吗?正负极都怎么反应的?Cu、Ag做电极,Cu(NO3)2做电解质