作业帮请高手帮忙（化学）下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是能用焓判据是什么,不能用焓判据据解释的自发进行反应过程是这句话意思是不是deta H小于0就行了,就能作为焓判据了,对吗,A.铁
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 12:41:46
请高手帮忙（化学）下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是能用焓判据是什么,不能用焓判据据解释的自发进行反应过程是这句话意思是不是deta H小于0就行了,就能作为焓判据了,对吗,A.铁
请高手帮忙（化学）下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是
能用焓判据是什么,不能用焓判据据解释的自发进行反应过程是
这句话意思是不是deta H小于0就行了,就能作为焓判据了,对吗,
A.铁在潮湿空气中生锈了 B.天然气的燃烧
C.铜在潮湿空气中产生铜绿 D.NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3
Q.4 7 773 8316
请高手帮忙（化学）下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是能用焓判据是什么,不能用焓判据据解释的自发进行反应过程是这句话意思是不是deta H小于0就行了,就能作为焓判据了,对吗,A.铁
焓判据就是deta H小于0,就是系统能量有自发降低的趋势.但这个判据是不充分的,不是放之四海而皆准的.吸热反应从能量的角度是不利于自发发生的,但如果系统的熵增加较多（例如有气体产生,或产物气体的量比反应物多,熵有明显增加）,这样的吸热反应还是可以发生的.化学反应常在等温等压下进行,此时可用吉布斯函数判据delta G=delta H-Tdelta S小于零,准确判断.
在熵增大或基本不变（B,产物气体与反应物等量,熵可近似认为不变）时,放热反应一定可以自发进行,此时用焓判据是没问题的.
熵减小或基本不变时,吸热反应一定不可自发进行,此时此时用焓判据也是没问题的.
题中A,C熵减小,即便放热也不一定自发发生（虽然我们从常识知道这两个反应可以发生,但不是靠焓判据判断的而是靠常识!）,因此不能用焓判据.
D的熵增加,而焓也增大,吸热,也不能用焓判据判断.
故只有B才能近似用焓判据.
AB
化学反应要自发进行，得 ΔrGm小于零才行，焓小于零是放热
选D项 楼主
放热反应过程中体系能量降低 因此具有自发进行的倾向 这就是所谓的焓判据
但D项明显是吸热 却能自发进行 因此不能用焓判据据解释
希望你能看懂