为测定某铁合金的成分,某同学取10G样品,把100G稀硫酸分5次加入到该合金中,测定的有关数据如右表,请解答下列问题:(1)表中的M=(2)通过计算,确定该合金属于生铁还是钢?(炭以外的其他
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 09:27:20
为测定某铁合金的成分,某同学取10G样品,把100G稀硫酸分5次加入到该合金中,测定的有关数据如右表,请解答下列问题:(1)表中的M=(2)通过计算,确定该合金属于生铁还是钢?(炭以外的其他
为测定某铁合金的成分,某同学取10G样品,把100G稀硫酸分5次加入到该合金中,测定的有关数据如右表,请解答下列问题:
(1)表中的M=
(2)通过计算,确定该合金属于生铁还是钢?(炭以外的其他杂质不计)
实验次数 1 2 3 4 5
加入硫酸质量(g) 20 40 60 80 100
生成气体质量(g) 0.1 0.2 0.3 0.355 M
为测定某铁合金的成分,某同学取10G样品,把100G稀硫酸分5次加入到该合金中,测定的有关数据如右表,请解答下列问题:(1)表中的M=(2)通过计算,确定该合金属于生铁还是钢?(炭以外的其他
M=0,因为第四次加的时候H2生成量就不足0.055g了,再加稀硫酸当然不会再产生氢气了.
如题一共产生了0.355gH2,产生0.355g氢气需要9.94gFe,所以你的合金中Fe含量为99.4%,由于碳含量为0.6%介于0.02%-2.04%之间,所以合金是钢.
生铁
根据以上数据,前面每加入20毫升硫酸就产生0.1克氢气,到后面只产生0.055克,说明加入80毫升硫酸的时候已经使得铁合金反应完全,后面再加入也是多余,所以M=0.355克。
反应式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe H2
56 ----------- 2
X ------------0.355
X=(56x...
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根据以上数据,前面每加入20毫升硫酸就产生0.1克氢气,到后面只产生0.055克,说明加入80毫升硫酸的时候已经使得铁合金反应完全,后面再加入也是多余,所以M=0.355克。
反应式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe H2
56 ----------- 2
X ------------0.355
X=(56x0.355)/2=9.38
即10克合金中含有9.38克铁,由此可知,它是钢。
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