作业帮为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验：取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸,01,我想知道元素守恒的解法题目没打完：为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 05:30:26
为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验：取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸,01,我想知道元素守恒的解法题目没打完：为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列
为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验：取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸,
01,我想知道元素守恒的解法
题目没打完：为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验：取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸,01,我想知道元素守恒的解法题目没打完：为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列
其实这道题只需要求Al的量,并不需要用到生成氢气的体积这一条件.
加硫酸将合金全部溶解,故金属都变为相应的硫酸盐,硫酸被还原生成氢气.Al~1.5 H2,Mg~H2.这里没有提到“恰好完全溶解”,因此硫酸可能过量.
加入氢氧化钠,一方面NaOH与可能多余的硫酸反应,一方面与金属离子反应.这里很巧妙的一点是,若想象氢氧化钠使得所有金属生成对应的氢氧化物沉淀,同时中和多余的硫酸,这时氢氧化钠与硫酸的量是相当的（这里的相当是氢离子、氢氧根离子数相同,二者物质的量比是2：1）.
进一步,实际上生成的Al(OH)3会与氢氧化钠进一步反应,Al(OH)3+OH-=AlO2 - +2H2O.正因为这一步反应,使得“沉淀质量恰好不再变化”时,氢氧化钠用量超过了硫酸用量的2倍.根据上述方程,可知多出的氢氧化钠与氢氧化铝按1：1进行反应.
经过分析,求Al的物质的量,思路很明确了.设其物质的量为a.
算得氢氧根离子（来自氢氧化钠）比氢离子（来自硫酸）多出的物质的量,多出的量全部用来和Al(OH)3反应.
有守恒,Al~Al(OH)3~AlO2 OH-(超出量).
因此,OH-超出H+的物质的量等于Al的物质的量
a=0.35L*(0.2 mol•L－1)*1 - 01L*( 0.3 mol•L－1)*2=0.01 mol
上式中,减号后面一项,最后乘以2代表一个硫酸含有两个氢离子