在马路上撒盐为什么能降低雪的熔点呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 07:57:39
在马路上撒盐为什么能降低雪的熔点呢?
在马路上撒盐为什么能降低雪的熔点呢?
在马路上撒盐为什么能降低雪的熔点呢?
在一个大气压下,雪水的凝固点是0°C,加入盐后,稍微熔化的雪水要到盐后,成为盐与水的混合物,而盐水的凝固点低于0°C.这就是为什么,冬天下雪后,撒盐的原因所在.其目的是让熔化的雪水不再重复结冰,消除道路结冰隐患.
撒盐降低熔点的主要依据是稀溶液的依数性。
根据拉乌尔定律,非挥发性的稀溶液中,溶济蒸汽压的相对降低值是正比于溶质的浓度的。
熔点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到熔点时,液、固两相的蒸气压必定相等,否则两相不能共存。因此熔点实质是物质固、液、气三相共存时的温度。雪/冰就是固态的水,本来是纯净的,撒上盐后,由于稀溶液的依数性,导致雪/冰的蒸汽压下降,ΔTf=Tf°-Tf=KfmB...
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撒盐降低熔点的主要依据是稀溶液的依数性。
根据拉乌尔定律,非挥发性的稀溶液中,溶济蒸汽压的相对降低值是正比于溶质的浓度的。
熔点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到熔点时,液、固两相的蒸气压必定相等,否则两相不能共存。因此熔点实质是物质固、液、气三相共存时的温度。雪/冰就是固态的水,本来是纯净的,撒上盐后,由于稀溶液的依数性,导致雪/冰的蒸汽压下降,ΔTf=Tf°-Tf=KfmB
溶液和冰就不能共存,两者要再次达到平衡(熔点),必须蒸汽压相等,由相图可知只有选择更低的温度。这就是熔点/凝固点下降的原理。
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盐里有氯离子 这是高中内容吧~
因为氯离子和钠离子会阻碍水的凝固,降低雪的熔点。
撒盐增加凝结核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的干冰(固体二氧化碳),干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度,另外一个作用就是提供凝结核,使水蒸气变成雨滴。...
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因为氯离子和钠离子会阻碍水的凝固,降低雪的熔点。
撒盐增加凝结核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的干冰(固体二氧化碳),干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度,另外一个作用就是提供凝结核,使水蒸气变成雨滴。
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冰盐浴的降温原理与溶液的凝固点下降有关。当食盐和冰均匀地混合在一起时,冰因吸收环境热量稍有融化 变成水,食盐遇水而溶解,使表面水形成了浓盐溶液。由于浓盐溶液的冰点较纯水低,而此时体系中为浓盐溶液和冰共存,因此体系的温度必须下降才能维持这一共 存状态(浓盐溶液和冰的共存温度应该比纯水的冰点更低)。这将导致更多的冰融化变成水来稀释浓盐溶液,在融化过程中因大量吸热而使体系温度降低...
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冰盐浴的降温原理与溶液的凝固点下降有关。当食盐和冰均匀地混合在一起时,冰因吸收环境热量稍有融化 变成水,食盐遇水而溶解,使表面水形成了浓盐溶液。由于浓盐溶液的冰点较纯水低,而此时体系中为浓盐溶液和冰共存,因此体系的温度必须下降才能维持这一共 存状态(浓盐溶液和冰的共存温度应该比纯水的冰点更低)。这将导致更多的冰融化变成水来稀释浓盐溶液,在融化过程中因大量吸热而使体系温度降低
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