电解水和重水的混合物18.5g,放出气体33.6L(标况),所生成的气体中D和H的原子数之比是( ))
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 05:05:10
电解水和重水的混合物18.5g,放出气体33.6L(标况),所生成的气体中D和H的原子数之比是( ))
电解水和重水的混合物18.5g,放出气体33.6L(标况),所生成的气体中D和H的原子数之比是( ))
电解水和重水的混合物18.5g,放出气体33.6L(标况),所生成的气体中D和H的原子数之比是( ))
由:
2H2O=2H2+O2
2D2O=2D2+O2
知道,产物中氢气的物质的量和氧气的物质的量的比例是2:1.
而产物的总物质的量为33.6/22.4=1.5mol,所以,其中,氢气为1mol,氧气为0.5mol,氧气的质量为16g.氢气(H2和D2)18.5-16=2.5g
所以,H2和D2的平均分子量为2.5g/mol
由十字交叉法可知H2和D2的物质的量比为3:1,所以,H原子和D原子的物质的量之比为3:1
希望对你化学的学习有帮助.
电解水和重水的混合物18.5g,放出气体33.6L(标况),所生成的气体中D和H的原子数之比是( ))
电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物,通电一定时间后,两极共生成气体18.5克,体积为33.6L﹙标况﹚,所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是多少?(1:3) 解析一下 用十字交叉法
36g普通水和80g重水它们所含氧原子个数之比是 中子数个数之比 …………36g普通水和80g重水它们所含氧原子个数之比是 中子数个数之比 它们分别与足量的Na反应,同温同压下放出气体体积之比
电解水(由H2O和重水D2O组成).通电一段时间后,两极共生成气体18.5g由H2,D2,O2组成的混合气体,其体积为33.6L (S.T.P.),试求生成的H2和O2的物质的量比
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取NaCl和Na2CO3的混合物51.8g溶于100g水中,加入146g某盐酸,恰好完全反应,放出的气体8.8g试求 (1)该盐取NaCl和Na2CO3的混合物51.8g溶于100g水中,加入146g某盐酸,恰好完全反应,放出的气体8.8g试求(1)
1.电解普通水和重水的混合物,通电一段时间后,两极共生成气体18.5g,其体积在标准状况下为33.6L.求所生成的气体中普通氢原子(1,1H)和重氢原子(2,1H)的物质的量之比.(过程写出来,2.为什么
高二电化学.电解普通水(H20)和重水(D2O)的混合物,通电一段时间后,两极共生成气体18.5g,其体积为33.6L(标况),在所生成的启气体中,D和H的原子个数比为A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:3我算了没算出来,
气体摩尔体积的问题.在标况下,将2g氦气,1.4g氮气和1.6克氧气混合,该混合气体的体积是?电解重水与普通水的混合物,当两级生成的气体体积之和为3.36L(STP) 测得气体的总质量为1.85g,则气体中D
有碳酸钙和二氧化硅的混合物30g,在高温下使两者充分反映,放出气体,冷却后称重为21.2g,把反应生成
称出0.422g无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水,生成0.2g沉淀.原混合物中各物质的质量分别为多少?0.422g改为0.442g
现有 NA2CO3 和NAHCO3 混合物 共 14g ,现把混合物充分加热到不再有气体放出为止,发现混合物质量变为10.9计算原混合物中 NA2CO3的物质的量
电解普通水和重水的混合物,通电一段时间后两极共生成气体18.5克,体积为33.6L,求在生成的气体中,重氢和普通氢的原子数的比为
重水和蒸馏水的混合 是纯净物还是混合物
重水和轻水的混合物是纯净物吗
电解水生成的气体为什么是混合物?求正解
1、X,Y的核电荷数均在1-18内,两者能组成化合物X2Y3.已知X的质子数为n,则Y的质子数不可能的是A.n+1 B.n-6 C.n-3 D.n-52、电解普通水(H2O)和重水(D2O)混合物,通电一定时间后,两极共生成18.5g气体,
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