将0.2mol・L-1 HA溶液与0.2mol・L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)(1)混合溶液中c(HA)_______c(A-);(2)混合溶液中c
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 09:23:11
将0.2mol・L-1 HA溶液与0.2mol・L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)(1)混合溶液中c(HA)_______c(A-);(2)混合溶液中c
将0.2mol・L-1 HA溶液与0.2mol・L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)
(1)混合溶液中c(HA)_______c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1mol・L-1;
(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)______0.2mol・L-1HA溶液由水电离出的c(H+);
(4)25℃时,如果取0.2mol・L-1 HA溶液与0.11 mol・L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度.
(l)<(1分) (2)=(1分) (3)>(1分) (4)>(2分)
将0.2mol・L-1 HA溶液与0.2mol・L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)(1)混合溶液中c(HA)_______c(A-);(2)混合溶液中c
混合溶液中c(Na+)>c(A-),说明该酸HA为弱酸
所以(1),混合溶液中的溶质是NaA,水解呈碱性,而OH-都是水电离出来的,大于10^-7;
0.2mol・L-1HA溶液中,HA能够抑制水的电离,由水电离的氢离子浓度小于10^-7
(4)>,HA过量,反应之后,溶液中有0.045mol/L的HA和0.0505mol/L的NaA,盐的浓度大于酸,溶液却显酸性,显然电离程度大于水解
由题干可知为强碱弱酸溶液。
1:水解小于电离
2:物料守恒
3:前者因为盐水解促进水电离。后者电离出氢离子,抑制水电离
4:因为溶液显酸性,(溶液中只含NaA和HA)前者水解显碱性后者电离显酸性。所以电离大于水解。我是上海今年高考考生,希望你能看懂...
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由题干可知为强碱弱酸溶液。
1:水解小于电离
2:物料守恒
3:前者因为盐水解促进水电离。后者电离出氢离子,抑制水电离
4:因为溶液显酸性,(溶液中只含NaA和HA)前者水解显碱性后者电离显酸性。所以电离大于水解。我是上海今年高考考生,希望你能看懂
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