已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3,)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性,现将白色粉末溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 09:35:02
已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3,)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性,现将白色粉末溶
已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3,)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性,现将白色粉末溶
已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3,)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性,现将白色粉末溶
1)用化学式写出:B__氯化钡_,C_硝酸银__,D__氢氧化铜_
(2)若无色中性液体也是纯净物,则中性液体是H2O(填化学式)
(3)若无色中性液体是只含一种溶质的溶液,则溶质可能有哪几种情况?
氯化钠;硫酸钠、硝酸钠.
白色粉末太多,溶于水中还是。。。。?
问题怎么都没有说完啊,同学
已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3,)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性,现将白色粉末溶
已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3,)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性,现将白色粉末溶%已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3,)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性,现
已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3,)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性.※最好有解题思路已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性.现
一元强酸和二元强酸的导电能力比较,例Hcl H2so4
已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性,现将白色粉末溶入一无色中性溶液中,按以下图示进行实验:(1)用化学式写出:B____,C_____,D_____(2
已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性.现将某白色粉末溶入某一无色中性液体中,按下图示进行实验.白色粉末A+无色中性液体X——搅拌——》蓝
一道科学题 42.已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3,)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性,现将白色粉末溶入一无色中性液体中,按以下图示进行实验:(1)用化学式写出:B_____________
为什么氯水会与二氧化硫反应?已知Cl2+H2SO3+H2O==2HCl+H2SO4 可是H2SO3,怎么可能弱酸制强酸呢?请尽快答复!真的急死人了!若有回复,感激不尽!这里的强酸是指H2SO4
哪些是强酸,怎么分辨强酸和弱酸?强酸就只有Hcl,H2So4,Hno3么
H2SO4能不能一步转化成HCl?两个都是强酸,怎么强酸生成强酸呢?
BaCl2与H2SO4会反应吗?老师说能反应.但是若能反应,则生成HCl.H2SO4的酸性比HCl弱,为什么能用弱酸制取强酸?
HCL和H2SO4的酸性谁强?H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl2HCl+Ag2SO4=2AgCl+H2SO4可以互制啊.不是说强酸制弱酸吗
铁的氧化物和强酸的反应方程式Fe2O3+HCl=?Fe3O4+HCl=?Fe2O3+H2SO4=?Fe3O4+H2SO4=?Fe2O3+HNO3=?Fe3O4+HNO3=?Fe4O5+H2SO4=?Fe5O7+H2SO4=?Fe4O5+HNO3=?Fe5O7+HNO3=?
① H2SO4、②CH3COOH、③HCl溶液是实验室常用的三种酸
根据强酸制弱酸的原理,为什么H2SO3+CL2+H2O=H2SO4+2HCl是成立的?
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 这个反应符合“强酸制弱酸”的规律吗?
弱酸制强酸的反应有没有 如果有有木有大神告诉我反应方程式目前LZ知道的强酸 只有HCL H2SO4 HNO3
六大强酸的酸性强弱由大到小的排序?HClO4 H2SO4 HCl HBr HI HNO3这六大强酸 ( 稀溶液)