将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为( )A.铁中含有碳和锌 B.铁表面有铁锈 C.铁中含有碳和铝 D.铁中含有碳用到极端假设法,56g铁生成2g氢气,65g锌生成2g氢气,18
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 06:52:22
将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为( )A.铁中含有碳和锌 B.铁表面有铁锈 C.铁中含有碳和铝 D.铁中含有碳用到极端假设法,56g铁生成2g氢气,65g锌生成2g氢气,18
将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为( )
A.铁中含有碳和锌 B.铁表面有铁锈
C.铁中含有碳和铝 D.铁中含有碳
用到极端假设法,56g铁生成2g氢气,65g锌生成2g氢气,18g铝生成2g氢气,这样子又是怎么样判断杂质为铝呢?
将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为( )A.铁中含有碳和锌 B.铁表面有铁锈 C.铁中含有碳和铝 D.铁中含有碳用到极端假设法,56g铁生成2g氢气,65g锌生成2g氢气,18
正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
56g 2g
现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g,这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气
先看选项,选项中,除了Fe之外的物质有碳(C),锌(Zn),铁锈(Fe2O3),铝(Al)
碳不与稀硫酸反应;锌与酸反应:65gZn才能生成2g氢气.(如下)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
65g 2g
铝与酸反应是18g铝生成2g氢气
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2x27 3x2
18g 2g
然后再依据选项组合一下,假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈,而碳和铁锈发生的反应都不生成氢气,所以B和D是错的.
再看A选项,当极限时产生的H2范围是(0g-2g)而铁粉不纯,所以A选项产生的氢气一定少于2g
C选项的氢气极限量为(0g-6.2222g)综上,所以选C
故选C
选择C A B D中的都一定会小于2g