5.6g含杂质的铁粉和足量的盐酸反应 生成0.18g氢气 则铁粉中含的杂质不可能是A 镁B 锌 C 铜D 银锌 和 镁 的那个计算过程是?为什么含有镁 生成的氢气质量应大于0.2g?同理 含有锌的那个 又是怎

5.6g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则铁粉中可能含的杂质,主要思路 5.6g含杂质的铁粉和足量的盐酸反应 生成0.18g氢气 则铁粉中含的杂质不可能是A 镁B 锌 C 铜D 银锌 和 镁 的那个计算过程是?为什么含有镁 生成的氢气质量应大于0.2g?同理 含有锌的那个 又是怎 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能的是：A.MgB.ZnC.CuD.Ag 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（ ） A.镁 B.锌C.铜D.银 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18 g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是A,Mg B,Zn C,Cu D,Ag 一种不纯的铁粉含一种杂质,取5.6g该样品与足量稀硫酸反应,放出氢气2.25升,原铁中可能含的杂质铝、镁 实验室用稀盐酸和含杂质20&的铁粉140g充分应制取氢气（杂质不和稀盐酸反应）,当铁粉完全反应,生成氢...实验室用稀盐酸和含杂质20&的铁粉140g充分应制取氢气（杂质不和稀盐酸反应）,当铁 1】5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,铁粉中含有的杂质不可能是A.MgB.ZnC.CuD.Ag2】向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加入适量铁粉后恰好完全反应,所得固体质量与所加铁粉质量 12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.4g氢气,铁粉中含有的杂质可能是 ( )A.镁 B.锌 C.铜 D.都有可能 12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,铁粉中含有的杂质可能是( ) A镁 B锌 C铜 D都有可能 用含杂质20﹪的锌粉16.25g与足量稀盐酸反应求氯化锌和氢气质量 含一种金属杂质的镁粉2.4g与足量的盐酸反应生成氢气0.21g,则此杂质可能是?A铁粉B铝粉C锌粉D铜粉 锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌,求6.5g含杂质20％的锌与足量盐酸反应,生成氢气多少g 求5.6g含杂质10％的铁与足量的盐酸反应生成氢气的质量（详细步骤） 一包质量为6克的铁粉,可能含有锌粉或铝粉杂质.当它和足量盐酸反应后,生成氢气0.2克.计算说明铁粉中所含的杂质, 5.6g含杂质的铁粉加到足量的稀盐酸中,共收集到0.19g氢气,该铁粉中不可能含有的杂质是 A铝和锌 B 镁和锌 C 锌和铜 D镁和铝 要原因啊 第一题：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,则铁粉中含有的杂质可能是：（ ）A.碳和锌 B.碳 C.铁锈 D.碳和铝第二题：三种都能与酸反应的金属共2.3克,与足量的稀盐酸反应,生 5.6g含一种杂质的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气,则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的1.锌 2.镁 3.铜 4.铝