吉布斯自由能变化问题对于2C+O2=2CO,吉布斯自由能变化＝－232600－168T.温度升高,吉布斯自由能变化更负,反应更彻底.这种说法是否正确,为什么?我主要是想问一下,G变,越负,能否说明反应越彻底?

吉布斯自由能变化问题对于2C+O2=2CO,吉布斯自由能变化＝－232600－168T.温度升高,吉布斯自由能变化更负,反应更彻底.这种说法是否正确,为什么?我主要是想问一下,G变,越负,能否说明反应越彻底? 如何判断随温度升高的摩尔吉布斯自由能的变化随温度升高,反应1： 2M(s)+O2(g)=2MO(s) 反应2 ：2C(s)+O2(g)=CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为（ ）,降低的为（ ）.因此金属氧化物MO被碳氧化还原 吉布斯自由能问题暴露在空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C+O2=CO2——A 吉布斯自由能大于0,不能自发进行 B 吉布斯自由能小于0,反应速率慢 C 逆反应速率小于正反应速率 D都不正确 吉布斯自由能变的问题,急!如果说问一个反应,例如2SO3=2SO2+O2,25°C的ΔG为?那如果是1.00gSO3分解的ΔG又是什么?ΔG与物质的量有关? 对于可逆反应2SO2+O2=2SO3,在混合气体中对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子（ ）A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中 D.存在于O2 对于2H2O2=2H2O+O2↑增大压强 反应速率如何变化为什么？ 对于一般反应,吉布斯自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗?对于一般反应来说,∆G=∆G‘+RT lnQ 都知道如果∆G 对于反应4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2,试回答下列有关问题：⑴常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应对于反应4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2，试回答下列有关问题：⑴常选用哪些物质浓度的变化来表示 有关吉布斯自由能的疑问求反应2so3(g)==2so2(g)+o2(g)反应在800k时的标准吉布斯自由能......(答案是47.4kj/mol).... 化学平衡问题2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________：b、容器中气体的平均分子量不随时间而变化c、容器中气体的密度不随时间而变化 d、容器中 1.对于2H2O2=2H2O+O2升温会加快O2的生成速率,2.Zn与H2SO4反应,加入醋酸固体,H2的速率会怎麽变化? 关于C、O2、CO、CO2化学方程式⑴2C+O2=点燃=2CO、⑵3C+2O2=点燃=2CO+CO2、⑶C+O2=点燃=CO2、⑷CO+O2=点燃=2CO2、⑸CO2+C=高温=2CO（可逆）.《问题一》先看看这5个化学方程式有没有出错的地方?《问题二》 2C+O2=2CO是否为C+O2=CO2.C+CO2=2CO C +O2=? 对于反应2SO2(g)+O2(g)==(可逆符号)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器体积C 移去部分SO3 D降低体系温度 氢气燃烧是否是自发反应,根据 吉布斯自由能的变化=焓变—熵变*温度 那么2H2 + O2= 2H2O是熵减的过程,那么在一定温度 T 下 反应将变成非自发反应!非自发反应要发生必须外界提供能量,在整个 化学变化中的能量变化（求助）已知1摩的白磷变为红磷放出18.38KJ热量.对于下列反应.Q1与Q2的关系是（） 1 4P(白磷s)+5O2（g）→2P2O5(s)+Q1 2 4P(白磷s)+5O2（g）→2P2O5(s)+Q2 a Q1=Q2 b Q1小于Q2 c Q1大与Q2 对于反应2SO2+O2= 2SO3,下列判断正确的是( C ).(A) 2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3(B) 其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动(C) 平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍(D) 平衡时,SO2