乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足燃烧,会生成一氧化碳.现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:3C2H5OH+8O2 = xCO2+2CO+9H2O.(1)根据质量守恒定律可知:x= (2)计算该反应生成的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 12:22:30
乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足燃烧,会生成一氧化碳.现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:3C2H5OH+8O2 = xCO2+2CO+9H2O.(1)根据质量守恒定律可知:x= (2)计算该反应生成的
乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足燃烧,会生成一氧化碳.现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:3C2H5OH+8O2 = xCO2+2CO+9H2O.
(1)根据质量守恒定律可知:x=
(2)计算该反应生成的一氧化碳的质量.
第二问麻烦写过程清晰一点
乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足燃烧,会生成一氧化碳.现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:3C2H5OH+8O2 = xCO2+2CO+9H2O.(1)根据质量守恒定律可知:x= (2)计算该反应生成的
3C2H5OH+8O2 = xCO2+2CO+9H2O 根据原子恒得 x=4
3C2H5OH+8O2 = 4CO2+2CO+9H2O
138 56
207 x=84g
1)根据质量守恒定律可知:x=4
(2)计算该反应生成的一氧化碳的质量84g
乙醇是207g吗 没写错吗
(1)第一问配个平就好了啊,反应物中有6个C,所以生成物也应有6个C,所以X=4
( 2 ) 因为n=m/M=207g/46g/mol =4.5mol。
所以207g乙醇也就是4.5mol。
3C2H5OH+8O2 = 4CO2+2CO+9H2O.
3/4.5mol = 2/xmol
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(1)第一问配个平就好了啊,反应物中有6个C,所以生成物也应有6个C,所以X=4
( 2 ) 因为n=m/M=207g/46g/mol =4.5mol。
所以207g乙醇也就是4.5mol。
3C2H5OH+8O2 = 4CO2+2CO+9H2O.
3/4.5mol = 2/xmol
所以x=6mol 。
所以m=n×M =2mol×28g/mol=84g
收起
1.根据原子守恒,等边等式中有6个C,所以右边也必须要有6个,X=4
2.设一氧化碳的质量为X,乙醇的分子质量为46,一氧化碳的分子量为28
根据乙醇和一氧化碳的比例可以写出;
207/46 *2=X/28 * 3
求得 X=189
(1)x=4
(2)(mC2H5OH/M C2H5OH)/3=(mCO/M CO)/2
(207g/46)/3=(mCO/28)/4
mCO=168g