作业帮实验室里有锌粒和稀硫酸（硫酸的水溶液）反应制取氢气,反应的化学方程式是；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8％的稀硫酸反应,能制成多少升氢气?（假设该状况下氢气的密度是0.09g/L)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 21:29:02
实验室里有锌粒和稀硫酸（硫酸的水溶液）反应制取氢气,反应的化学方程式是；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8％的稀硫酸反应,能制成多少升氢气?（假设该状况下氢气的密度是0.09g/L)
实验室里有锌粒和稀硫酸（硫酸的水溶液）反应制取氢气,反应的化学方程式是；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8％的稀硫酸反应,能制成多少升氢气?（假设该状况下氢气的密度是0.09g/L)
实验室里有锌粒和稀硫酸（硫酸的水溶液）反应制取氢气,反应的化学方程式是；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8％的稀硫酸反应,能制成多少升氢气?（假设该状况下氢气的密度是0.09g/L)
设能制成的氢气质量为x
100g稀硫酸溶液中含的硫酸为:100g×9.8%=9.8g
由化学方程式知,98份质量的H2SO4只要和65份质量的Zn反应就够了,
所以Zn过量,不能用它来算,要用H2SO4来算
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
65 98 2
9.8g x
98/2=9.8g/x
得x=0.2 g
v=m/ρ =0.2g/(0.09g/L)=2.2 L
答:能制成的氢气质量为2.2L
10g锌物质的量为10/65=2/13mol，100g9.8％的稀硫酸中硫酸的物质的量为9.8/98=0.1mol。因为它们是1：1反应，所以锌过量，只有0.1mol的锌反应。所以生成氢气0.1mol，质量为0.2g，体积为0.2/0.09=20/9升
因为稀硫酸完全反应，锌剩余。故 氢气0.2g
所以为0.2g除以0.09大约等于 2.22升
100g9.8%稀硫酸只用6.5g的锌就足够反应，所以应该以硫酸的量计算氢气产量，根据原子量知，98g硫酸产2g氢气，现在是9.8g硫酸，因此产0.2g氢气，再根据氢气密度可得0.2/0.09=2.22升氢气
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65g 2g
10g X
V=X/0.09g/l
二楼兄弟解错了，不能用锌的质量去求，锌是有杂质的，应该用稀硫酸的质量去求。
设10g锌最多可制得氢气的质量为x,100g9.8％的稀硫酸最多可制得氢气的质量为y
m(H2SO4)=100g×9.8％=9.8g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 2
10g x
9.8g y
65\2=10g\x 98...
全部展开
设10g锌最多可制得氢气的质量为x,100g9.8％的稀硫酸最多可制得氢气的质量为y
m(H2SO4)=100g×9.8％=9.8g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 2
10g x
9.8g y
65\2=10g\x 98\2=9.8g\y
解得：x=0.3g y=0.2g
∵y
∴V(氢气)=0.2g÷0.09g\L=2.2L
答：能制成2.2L氢气。
初三同学为你解答，希望对你有所帮助……
收起
首先要判断两物质反应谁过量
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98
X 100g×9.8％
X==6.5g
即：锌粒过量反应计算按硫酸的量进行
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
66 98 2
100g×9.8％ Y
Y==0.2g
V==0.2g/0.09g/L==2.2L
答：略