作业帮已知密度为1.19g/ml的浓盐酸,质量分数为37%,计算浓盐酸的物质的量浓度.欲配制盐酸液（0.2mol/L）250ml,应取浓盐酸多少ml?请写出配制过程.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:34:48
已知密度为1.19g/ml的浓盐酸,质量分数为37%,计算浓盐酸的物质的量浓度.欲配制盐酸液（0.2mol/L）250ml,应取浓盐酸多少ml?请写出配制过程.
已知密度为1.19g/ml的浓盐酸,质量分数为37%,计算浓盐酸的物质的量浓度.欲配制盐酸液（0.2mol/L）250ml,应取浓盐酸多少ml?请写出配制过程.
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假设,有37%的浓盐酸,1000g：
则其体积为： 1000g ÷ 1.19g/ml = 840.34ml
其中含有HCl质量为： 1000g × 37% = 370g、物质的量为： 370g ÷ 36.5g/mol =10.14mol
所以,37%的浓盐酸,物质的量浓度 = 10.14mol ÷ 0.84034 L =【12mol/L】
250ml 0.2mol的盐酸溶液中,含有HCl物质的量为： 0.25L × 0.2mol = 0.05mol
所以需要12mol/L的浓盐酸： 0.05mol ÷ 12mol/L = 0.0042L = 【4.2ml】
配置过程：
①用5ml的量筒,量取12mol/L的浓盐酸 4.2ml.
②将其倒入250ml容量瓶中,然后用蒸馏水将量筒冲洗,冲洗后的液体倒入容量瓶中,反复2~3次
③向容量瓶中加入大约200~220ml水,使液面接近刻度线,然后改用滴管慢慢滴加蒸馏水,使液面达到刻度.
④摇匀.
⑤此时得到250ml 0.2mol/L的稀盐酸
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已知密度为1.19g/ml的浓盐酸,质量分数为37%,计算浓盐酸的物质的量浓度.欲配制盐酸液（0.2mol/L）250ml,应取浓盐酸多少ml?请写出配制过程.
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无机化学试题:欲配置0.2mol/L的HCl溶液500ml,需密度为1.19g/ml,质量分数为37%的浓盐酸多少毫升
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用密度为1.19g/cm3,HCL的质量分数为37.5%的浓盐酸配制100ml和1.0mol/L的盐酸,怎么配制呢?
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现有浓盐酸100ml,其密度为1.19g/cm,HCL的质量分数为36.5%,问浓盐酸物质的量浓度
如何用密度为1.19g ／cm3质量分数为37.5%的浓盐酸配制1M 100ml的盐酸溶液?
怎么用密度1.19g/cm3、质量分数为37.5%的浓盐酸配制成250mL、5.0mol/L的盐酸