取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 09:29:24

取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向
取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO
则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向反应后的溶液中加入100ml1.5mol/L的稀H2SO4,则在标态下还能产生NO体积为?

取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向
这题真麻烦
1、 3Fe + 8HNO3= 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
3*56g/mol 8 3*180
m 1*1.2mol m（Fe(NO3)2）
m=1*1.2*3*56/8=25.2g
2、由题1中可求得无水硝酸亚铁质量m（Fe(NO3)2）=1*1.2*3*180/8=81g,
换算成物质的量为0.45mol
则晶体中水的含量m（H2O）=135-81=54g,换算成物质的量为3mol
故晶体组成为0.45Fe(NO3)2 · 3H2O,化简为3Fe(NO3)2 · 20H2O
（这有个说明,实际上硝酸亚铁晶体为Fe(NO3)2 · 6H2O,但是析出晶体中水分残留不可能全部除净,故水含量偏高属于正常）
3、加入稀硫酸后,可以认为生成硫酸亚铁跟稀硝酸,发生氧化还原反应,（注意,这只是认为,实际只是离子间的反应）化学反应方程式很复杂,所以用离子方程式
4H+ + NO3- + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O
4 1 3 1*22.4L
0.1L*1.5mol/L*2 0.45mol*2 0.45mol V(NO)
注意这,通过H+ 、 NO3-、 Fe2+都可求得V(NO),但是0.3mol/4＜0.45mol/3＜0.9mol/1,也就是说,三种离子中,氢离子是最少的,他反应完了反应就停了,故只能以氢离子来计算.
V(NO)=0.3mol/4*1*22.4L=1.68L

取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向 金属和硝酸反应何时需要考虑离子方程式何时需要考虑化学方程式?30．取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO.则：（1）m= g.比如这个题 若mg铁粉恰好溶于100mL1.2mol/L的稀硝酸,反应生成的气体均为NO求：生成NO气体的体积m的取值范围 a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO） (1)当a=0.15时,产物n (Fe2+) = mol ,n(Fe3+) = mol (2)当a=0.25时,产物n (Fe2+) = mol ,n(Fe3+) = mol (3)当生成0.2 mol的NO时,a取何值 0.01mol铁粉分别与100mL的0.2mol/L硫酸,100mL0.2mol/L盐酸反应,谁速率快,为什么? ⒈求过点M（0,2）和N（-根号3,3m方+12m+13)(m属于R)的直线L的斜率与倾斜角的取值范围.⒉直线L过点A（1,2） B（4,-2）,直线L1的倾斜角是直线L的倾斜角的一半,求直线L1的斜率. 用1L1.0mol/L的NaOH溶液与0.7mol SO2反应,求所得溶液中SO3*2-和HSO3*-的物质的量 有硫酸和硝酸的浓度分别为4MOL/L和2MOL/L的混合液 取10ML加入过量铁粉 若硝酸的还原产物为NO,则溶解铁粉的质量是 硝酸硫酸与铁有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体多少升?（设反应中HNO 有硫酸和硝酸的溶度分别为4mol 2mol 的混合液 取10ml 加入过量铁粉,若硝酸的还原有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L取10ml此混合酸,向其中加入过量 已知直线L与L1：x-y+1=0平行.点A（2,4）与点A1(m,-2)关于直线L对称,求直线L的方程 以及直线L与L1的距离 将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.05m 现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分别加入相同质量的铁粉,充分反应后生成H2的质量之比是2：3,则加入铁粉的质量为? 0.6mol/L硫酸铁和1.2mol/L硫酸铜混合液200ml 加入一定量铁粉0.6mol/L硫酸铁和1.2mol/L硫酸铜混合溶液200mL 加入一定量铁粉充分反应后 测得2价铁离子和2价铜离子的物质的量之比为2:1 问加入铁粉的物 将1L/mol/L的纯碱溶液逐滴加入1L1.25mol/L的盐酸中,与将1L1.2525mol/L的盐酸逐滴加入1L/mol/L的纯碱溶液请写清楚过程. 取物质的量浓度为11.8mol/L.的盐酸与2mol/L.的氢氧化钠溶液100ml混合,再将混合后溶液稀释至1L……取物质的量浓度为11.8mol/L.的盐酸与2mol/L.的氢氧化钠溶液100ml混合,再将混合后溶液稀释至1L,此时 将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反映,可得固体多少克?可用到的方程：fe+2fecl3=3fecl2cucl2+fe=cu+fecl2 帮我做一个化学难题!将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反应,可得固体多少克?