1.足量的Mg、Al、Zn、Fe与等质量的硫酸反应,生成氢气的速度____________；生成氢气的质量_____________. 2、在一由MgCl2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2组成的混合溶液中加入过量的Zn粉,充分反应后,过滤,滤纸

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 00:00:15

1.足量的Mg、Al、Zn、Fe与等质量的硫酸反应,生成氢气的速度____________；生成氢气的质量_____________. 2、在一由MgCl2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2组成的混合溶液中加入过量的Zn粉,充分反应后,过滤,滤纸
1.足量的Mg、Al、Zn、Fe与等质量的硫酸反应,生成氢气的速度____________；生成氢气的质量_____________.
2、在一由MgCl2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2组成的混合溶液中加入过量的Zn粉,充分反应后,过滤,滤纸上的物质是_____________________,滤液中的物质为__________________
3、在一由MgCl2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2组成的混合溶液中加入一定量的Zn粉,
充分反应后,过滤,滤纸上一定有的物质是_____________________,滤液中一定有的物质为__________________
4、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后发现有少量金属析出.则析出的少量金属是（ ）
A、Cu和Fe B、Ag C、Cu D、无法确定

1.足量的Mg、Al、Zn、Fe与等质量的硫酸反应,生成氢气的速度____________；生成氢气的质量_____________. 2、在一由MgCl2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2组成的混合溶液中加入过量的Zn粉,充分反应后,过滤,滤纸
根据金属活动性顺序表, 1. Mg>Al>Zn>Fe, 金属过量,故氢气质量相同；
2. 同理,Zn可与Fe2+及Cu2+反应, Zn过量,故滤纸上为Cu,Fe,Zn的混合物,而滤液中为Mg2+,Cl-,Zn2+及NO3-离子；
3. 同理,由于Zn先与Cu2+反应,故滤纸中一定有Cu,Zn不与Mg2+,故滤液中一定有Mg2+,Cl-,Zn2+及NO3-离子；
4. Fe与Ag+及Cu2+都能反应,加入的Fe的量不知,则析出的物质不能确定.若抓住“少量”,则理论上Ag优先于Cu析出.

1.Al>Mg>Zn>Fe,氢气不相同，原子质量不同啊，没算，对不起
4。B

1. Mg>Al>Zn>Fe, 金属过量，故氢气质量相同；
2. 同理，Zn可与Fe2+及Cu2+反应， Zn过量，故滤纸上为Cu，Fe，Zn的混合物，而滤液中为Mg2+，Cl-，Zn2+及NO3-离子；
3. 同理，由于Zn先与Cu2+反应，故滤纸中一定有Cu，Zn不与Mg2+，故滤液中一定有Mg2+，Cl-，Zn2+及NO3-离子；
4. Fe与Ag+及Cu2+都能反...

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1. Mg>Al>Zn>Fe, 金属过量，故氢气质量相同；
2. 同理，Zn可与Fe2+及Cu2+反应， Zn过量，故滤纸上为Cu，Fe，Zn的混合物，而滤液中为Mg2+，Cl-，Zn2+及NO3-离子；
3. 同理，由于Zn先与Cu2+反应，故滤纸中一定有Cu，Zn不与Mg2+，故滤液中一定有Mg2+，Cl-，Zn2+及NO3-离子；
4. Fe与Ag+及Cu2+都能反应，加入的Fe的量不知，则析出的物质不能确定。若抓住“少量”，则理论上Ag优先于Cu析出。

收起

等质量的Mg,Al,Zn,Fe分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量由大到小的排列顺序到底是Al > Mg>Fe>Zn,Al >Fe> Mg>Zn还是Zn 等质量的Fe ,Mg ,Zn ,Al分别与足量的盐酸反应,产生H2由多到少的顺序是（ ）.Al ,Mg ,Fe ,Zn .请给讲一讲, 等质量的Mg,Zn,Al,Fe与足量盐酸反应消耗盐酸由多到少等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量 产生氢气速率 消耗盐酸质量 等质量的金属与足量稀盐酸反应生成氢气的快慢AL Mg Na Fe Zn 等质量的Fe,Zn,Mg,Al与足量的酸哪个生成的H2最多等物质的量Fe,Zn,Mg,Al与足量的酸哪个生成的H2最多如果酸不足,则如何 说明理由 Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比? 等质量的HCl分别与足量的金属【Mg,Zn,Fe】,问 生成氢气的质量各是多少?等质量的Mg和Al,分别与足量的HCl反应产生氢气的质量各是多少? Al Fe Zn Mg 与足量的稀硫酸反应 质的等质量的氢气 所需金属质量最小的是 等质量的下列金属与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量最多的是A.Mg B.AL C.Fe D.Zn 为什么铜与盐酸不反应.等质量等中毒的稀硫酸分别于足量zn,fe,mg,al反应,产生氢气由多到少顺序细致 这是一道初三化学题（要有解析）：等质量的锌铁镁铝分别与足量稀硫酸反应,生成H2的质量由大到小的顺序A.Mg Al Fe Zn B.Al Mg Fe Zn C.Zn Fe Mg Al 一道有关金属的初中化学题等质量的Mg、Al、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气的质量比为_______________. 相同质量的Mg,Al,Zn,Fe分别与足量的盐酸反应,产生氢气最多的是什么 -明天要交的.等质量的Mg 、Al、Zn、Fe四种金属与足量的稀盐酸充分反应,生成H2多的是.最少的是.若产生等质量的H2,用去这四种金属各多少 如等质量金属跟足量酸反应放出氢气由多至少的顺序是：Al>Mg>Na>Fe>Zn 等1 相同质量的金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应,产生氢气最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al 1.足量的Mg、Al、Zn、Fe与等质量的硫酸反应,生成氢气的速度____________；生成氢气的质量_____________. 2、在一由MgCl2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2组成的混合溶液中加入过量的Zn粉,充分反应后,过滤,滤纸 平均值法一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气.则该合金的组成可能为( )A.Fe Mg B.Fe Al C.Fe Zn D.Mg Al