为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定质量分数的稀硫酸100g,平均分四次加入其中充分振荡,实验所得数据如下 第一次稀硫酸25 生
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 21:48:23
为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定质量分数的稀硫酸100g,平均分四次加入其中充分振荡,实验所得数据如下 第一次稀硫酸25 生
为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定质量分数的稀硫酸100g,平均分四次加入其中充分振荡,实验所得数据如下
第一次稀硫酸25 生成氢气0.15
第二次稀硫酸20 生成氢气0.3
第三次第四次分别加入25生成都是0.4
问:现用60g溶质质量为98的浓硫酸,配置上述实验所需溶质质量分数的硫酸溶液,需加多少克水?
问:固体混合物中,镁元素的质量分数为多少?
解答过程 谢谢~!
为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定质量分数的稀硫酸100g,平均分四次加入其中充分振荡,实验所得数据如下 第一次稀硫酸25 生
根据题意,混合物中镁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g,
设10g混合物中镁的质量为X,25g稀硫酸中H2SO4的质量为y
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
24 98 2
X Y 0.4g(0.15g)
24:2=X:0.4g
X=4.8g
混合物中MgSO4的质量为:10g-4.8g=5.2g
MgSO4中Mg元素的质量为:5.2g X24/120 X100%=1.04g
固体混合物中,镁元素的质量分数为:(4.8g+1.04g)/10g X100%=58.4%
98:2=y:0.15g y=7.35g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为7.35g/25g X100%=29.4%
设需加水的质量为Z
60gX98%=(60+Z)X29.4%
Z=140g
答:略.