为什么等量的氢氧化钠与酸中和,用强酸比用弱酸放出的热量多?原题是这样的：已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量.（这

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/08 11:09:32

为什么等量的氢氧化钠与酸中和,用强酸比用弱酸放出的热量多?原题是这样的：已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量.（这
为什么等量的氢氧化钠与酸中和,用强酸比用弱酸放出的热量多?
原题是这样的：已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量.（这个选项是对的）
我是觉得弱酸的电离是要吸热的,所以总的放热量会少一点.

为什么等量的氢氧化钠与酸中和,用强酸比用弱酸放出的热量多?原题是这样的：已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量.（这
强酸反应彻底弱酸反应不彻底

弱酸会有碳酸氢钠

你解释的对，就是因为弱酸电离吸热，所以导致中和反应放热减少，△H增大。
弱酸的中和视为两步反应
HA ==可逆== H+ + A-，△H＞0
H+ + OH- = H2O，△H = - 中和热
合成，HA + OH- = H2O + A-，△H ＞ - 中和热那么强酸的电离是不吸热还是只是吸热比较少呢？强酸电离肯定吸热。但这个热效应并没有包括在中和热中。
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你解释的对，就是因为弱酸电离吸热，所以导致中和反应放热减少，△H增大。
弱酸的中和视为两步反应
HA ==可逆== H+ + A-，△H＞0
H+ + OH- = H2O，△H = - 中和热
合成，HA + OH- = H2O + A-，△H ＞ - 中和热

收起

为什么等量的氢氧化钠与酸中和,用强酸比用弱酸放出的热量多?原题是这样的：已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量.（这氢氧化钠与盐酸的中和反应,为什么要用指示剂若n克熟石灰与一定量的盐酸反应,恰好中和,用n克氢氧化钠与等量盐酸反应,所得溶液pH＜7,为什么?最好从化学式计算和相对分子质量两个方面回答. 探究稀硫酸与氢氧化钠的中和反应释放的热量,用氢氧化钠固体还是氢氧化钠溶液?为什么? 氢氧化钠与磺酸的中和溶液为什么发黄做氢氧化钠与盐酸的中和反应实验为什么要用指示剂做氢氧化钠与盐酸的中和反应实验为什么要用玻璃棒不断搅拌酸碱中和滴定时,为什么强酸与弱碱用甲基橙,强碱弱酸用酚酞加入的甲醛溶液为什么要用氢氧化钠中和为什么工业废水要用氢氧化钠中和可以用氢氧化钠来中和胃酸为什么高二化学酸碱中和如果要把弱碱中和掉,那所要用的强酸的什么会比弱碱多?是物质的量?还是体积?还是浓度?嗯，可上面的强酸确实比弱碱多啊，因为强酸与弱碱等体积混合，PH>7 用PH等于3和PH都等于2的醋酸溶液中和含等量Naoh的溶液所消耗的醋酸体积为Va Vb,则Va>10Vb,为什么不是越弱越电离吗,PH等于3电离里的氢离子多,中和等量氢氧化钠需要的醋酸就少,不该是Va 若n克熟石灰与一定量的盐酸反应,恰好中和,用n克氢氧化钠与等量盐酸反应,所得溶液pH＜7不用考虑溶解性吗 1.酸碱中和滴定指示剂为什么不能用石蕊?2.测强酸能不能用酚酞?3.标准碱测酸时用甲基橙代替酚酞作指示剂,所得酸浓度的测定值比用酚酞测出的稍小,为什么? 为什么用盐酸中和等物质的量的碳酸钠和氢氧化钠碳酸钠消耗的多,氢氧化钠不是比碳酸钠更碱吗用PH为3和PH为2的醋酸溶液中和等量的氢氧化钠,所消耗的醋酸的体积分别为A B 则A>10B 这是为什么,求详解醋酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出的热为什么不是中和热醋酸和氢氧化钠的反应,怎样说才是中和热可是书上并没有说一定是强酸强碱，弱酸弱碱也有中和热，只不过放热的值小于57.3KJ罢了