化学方程式归类按反应条件分得初三的

化学方程式归类按反应条件分得初三的
化学方程式归类
按反应条件分得
初三的

化学方程式归类按反应条件分得初三的
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃生成2MgO
2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃生成2MgO
3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃生成Fe3O4
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃生成2Al2O3
5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃生成2H2O
6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃生成2P2O5
7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃生成SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃生成CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃生成2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃生成2CO
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃生成2CO2
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =生成H2CO3
13、生石灰溶于水：CaO + H2O =生成Ca(OH)2
14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =生成CuSO4•5H2O
15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 =生成2NaCl
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）→ 2H2O+ O2↑
2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流电的作用下分 2H2O 通电→ 2H2↑+ O2 ↑
4、碳酸不稳定而分H2CO3 → H2O + CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温→ CaO + CO2↑
6、氯酸钾分KClO3 MnO2→ 2KCl+3O2↑
7、碱式碳酸铜受热分Cu2(OH)2CO3 加热 →2CuO+H2O+CO2↑
8、碳酸氢铵受热分NH4HCO3 加热→NH3+H2O+CO2↑
置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
11、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
其他反应
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
7、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
8、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
1. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O
5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐
1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba（NO3）+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3
（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
7．硫酸铜晶体受热分CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O
8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃生成2MgO
2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃生成2MgO
3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃生成Fe3O4
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃生成2Al2O3
5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃生成2H2O
6、红磷在氧气中燃...

全部展开

一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃生成2MgO
2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃生成2MgO
3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃生成Fe3O4
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃生成2Al2O3
5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃生成2H2O
6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃生成2P2O5
7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃生成SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃生成CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃生成2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃生成2CO
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃生成2CO2
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =生成H2CO3
13、生石灰溶于水：CaO + H2O =生成Ca(OH)2
14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =生成CuSO4•5H2O
15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 =生成2NaCl
二、分解反应
1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）→ 2H2O+ O2↑
2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流电的作用下分 2H2O 通电→ 2H2↑+ O2 ↑
4、碳酸不稳定而分H2CO3 → H2O + CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温→ CaO + CO2↑
6、氯酸钾分KClO3 MnO2→ 2KCl+3O2↑
7、碱式碳酸铜受热分Cu2(OH)2CO3 加热 →2CuO+H2O+CO2↑
8、碳酸氢铵受热分NH4HCO3 加热→NH3+H2O+CO2↑
三、置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
11、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
四、复分解反应及其他
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
7、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
8、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
1. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
五、几个氧化还原反应：
1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O
5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐
1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba（NO3）+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3
（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
七、其它反应：
3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
7．硫酸铜晶体受热分CuSO4.5H2O ΔCuSO4 + 5H2O
8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4.5H2

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