1.某可燃物4.6g在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则可燃物的组成为?2.有X,Y两元素,使12gX2与XY3反应生成24gC,化学方程式为：X2+XY3=3C.则X,Y两元素的相对原子质量之比为?3.在3B+2A=C的

1.某可燃物4.6g在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则可燃物的组成为?2.有X,Y两元素,使12gX2与XY3反应生成24gC,化学方程式为：X2+XY3=3C.则X,Y两元素的相对原子质量之比为?3.在3B+2A=C的
1.某可燃物4.6g在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则可燃物的组成为?
2.有X,Y两元素,使12gX2与XY3反应生成24gC,化学方程式为：X2+XY3=3C.则X,Y两元素的相对原子质量之比为?
3.在3B+2A=C的反应中,10gA与足量的B反应生成22gC,则A,B,C三种物质的相对分子质量之比为?
4.请写出O2,H2,CH4,CO2,CO,N2,NH3与水的溶解情况.

1.某可燃物4.6g在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则可燃物的组成为?2.有X,Y两元素,使12gX2与XY3反应生成24gC,化学方程式为：X2+XY3=3C.则X,Y两元素的相对原子质量之比为?3.在3B+2A=C的
1 反应前有什么 可燃物X和O 反应后有什么 CO2 和H2O 因为氧不确定 所以可燃物必有C 和 H 根据生成物计算出 多少C 多少H 再跟原来的可燃物比较 就可以确定可燃物的成分
2 所有的内容都在那个化学方程式上面 他告诉了你 X Y C 三者的关系 你可以看出 1份X2和一份XY3生成 3份C 再加上前面提到的 X2 XY3是等质量的 你可以明白 12G的 X2与 12G的XY3是一样的 那么 1个X扣掉以后 你就知道一个X与几个Y相等了
3 同理 3 2 1 的比例 分子质量的定义是什么?分子质量怎么样用公式来表达?有质量有摩尔数 理解到分子质量就明白了
4 这个需要一定的记忆 但是还是有一点意思 中性气体一般是很难融于水的 酸性气体和碱性气体都有溶解而且都会伴随和水的反应----这个反应一般是该气体的水合物 比如CO2 的H2CO3 和NH3的NH4OH 另外提一点 就是气体溶解于液体的时候要考虑到液体的PH值 总之
一切向着中性 低化学能前进 这就是自然反应的脚步

依题意：可燃物与氧气（O2）反应生成CO2和H2O。根据反应前后的元素种类不变，表明该可燃物中一定含有C、H两种元素的。可能含有O元素。
8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×12/44 =2.4g。
5.4g水中含氢元素的质量为：5.4g × 2/18=0.6g
则C、H元素的质量之和为2.4g + 0.6g = 3g 。是小于可燃物的质量4.6g的。因此根据质量...

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依题意：可燃物与氧气（O2）反应生成CO2和H2O。根据反应前后的元素种类不变，表明该可燃物中一定含有C、H两种元素的。可能含有O元素。
8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×12/44 =2.4g。
5.4g水中含氢元素的质量为：5.4g × 2/18=0.6g
则C、H元素的质量之和为2.4g + 0.6g = 3g 。是小于可燃物的质量4.6g的。因此根据质量定律，可燃物中还一定含有O元素。由此可得该可燃物中含有碳、氢、氧三种元素。

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懒的算，给你思路吧
1：根据质量守恒，在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，那么其中的碳元素和氢元素不可能是无中生有，是来自于可燃物，8.8g二氧化碳中含碳越2.4g，5.4g水中含H有0.6g，也就是说4.6g物质中含有2.4gC，0.6gH，其他的为氧，你说它是个啥物质
2：X2 + XY3= 3C
x x ...

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懒的算，给你思路吧
1：根据质量守恒，在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，那么其中的碳元素和氢元素不可能是无中生有，是来自于可燃物，8.8g二氧化碳中含碳越2.4g，5.4g水中含H有0.6g，也就是说4.6g物质中含有2.4gC，0.6gH，其他的为氧，你说它是个啥物质
2：X2 + XY3= 3C
x x 3x
12g 24g
质量守恒，xmol的XY3也是12g，就是说一个X原子和3个Y原子的质量是相同的，显然有答案了吧
3：和第二题一样，质量守恒，3xmol的B物质和2xmol的A反应生成1mol的C，而其中3xmolB重10g，2xmolA重12g，1molC重22g，答案显然了吧
4:氧气是溶于水的，但是溶解度不是很大，氢气是很难溶于水的，甲烷也是很难溶于水，二氧化碳溶解度较大，溶于水中生成碳酸H2CO3，氮气也是很难溶于水，NH3最容易溶于水，生成氨水NH40H

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