NO3-还原为N2化合价变化NO3-与镁反应给个方程式先

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/06 18:56:43

NO3-还原为N2化合价变化NO3-与镁反应给个方程式先
NO3-还原为N2化合价变化
NO3-与镁反应给个方程式先

NO3-还原为N2化合价变化NO3-与镁反应给个方程式先
如果还原为N2,化合价为 +5 →0,
方程式：
12 H+ + 2 NO3- + 5 Mg === N2 ↑ + 5 Mg2+ + 6 H2O

4Mg+10HNO3==4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

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NO3-和单质Mg是没有反应的。。。

应该是HNO3和单质Mg
反应根据HNO3的浓度，生成物也不一样。过程比较复杂。。。。
根据实验结果，金属镁与不同浓度的硝酸反应时，有下列几种情况：
（1）当硝酸浓度大于10mol/L时
Mg＋4HNO3＝Mg（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑
（2）当硝酸浓度为6.6～10mol/L时
11Mg＋28HNO3＝11Mg（NO3）2＋NH4NO3＋NO2↑＋NO↑＋N2↑＋12H2O
（3）当硝酸浓度在0.1～6.6mol/L时
12Mg＋30HNO3＝12Mg（NO3）2＋NH4NO3＋NO2↑＋HO↑＋N2↑＋H2↑＋12H2O
（4）当硝酸浓度小于0.1mol/L时
10Mg＋24HNO3＝10Mg（NO3）2＋NH4NO3＋N2↑＋H2↑＋3H2O

另，NO3-中N为+5价，还原为N2中N化合价为0价
即2mol NO3-被还原为N2，得到10mol 电子。

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　　5Mg+2NO3- +12H+=N2(气体）+5Mg2+ +6H2O

氧化态由+V变为0。

NO3-还原为N2化合价变化NO3-与镁反应给个方程式先 NO3-还原成N2怎么转移电子 NO3的化合价, 有关化学反应：Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的叙述正确的是我化学好差,A.HNO3只体现酸性B.氧化产物只有Zn(NO3)2,还原产物只有N2C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2D.生成1molN2转移电子 Al(NO3)3的化合价氧化还原题目酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10,则下列说法正确的是( )A．R原子的电子层数比N原子层数多1B．RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等C．RO3-和NO3-只能被还原,不能被硝酸铜与锌的反应：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2硝酸银与锌的反应：Zn+AgNO3=Zn(NO3)2硝酸银与锌反应后化合物是Zn(NO3)2,这是因为锌的化合价为+2价,所以NO3加了个括号,外面是2但硝酸铜与锌反应,化合物为什【高中化学】为什么NO3-经常被还原成NO而不是N2或NO2N2不是更稳定吗判断氧化还原反应 Cl2+H2O=HCl+HCLO Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2H2O+NO↑分别写出以上两个方程式哪个是氧化反应,哪个是还原反应,并分别为他们标出得失的电子书,化合价变化情况,即“双线桥”分析氧化还原 NO3-,NH4+NH4,NO3中N的化合价. 一道化学氧化还原题已知Cu2S与某浓度的HNO3溶液反应时,生成Cu（NO3）2和H2SO4以及另一产物,反应中Cu2S和HNO3的质量比为320：819该反应的还原产物为（）A N2 B NO2 C NO D N2O NO3- +CH3OH-----N2+CO2+H2O+OH- 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中,为什么NO3-只有3/5被还原?顺便问问氧化产物是谁?还原产物又是谁? 关于化学物质及其变化的问题1.氢气还原氧化铜该反应中A.氢元素化合价升高 B.氢气做氧化剂C.CuO失去电子 D.生成1molCu有2mol电子转移2.三氧化二碳（C2O3）下列与它同类的是A.O3 B.H2SO4 C.SO2 D.NO3. cu（no3）2,cu化合价如何求原子团化合价如 OH- NO3- 在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,NH4+→N2,N元素的化合价由-3价→0价,-3价的N元素被氧化,化合价升高3价,NO3-→N2,N元素的化为什么Cl-在酸性条件下可以与NO3-共存?Cl-化合价可以升高,而NO3-化合价可以降低为什么不会反应