钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物.甲同学猜想生成物为KOH和H2,乙同学猜想生成物为KOH和O2,你认为_______同学的猜想不合理,请从化合价的角度解释原因______________________________________
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 23:40:21
钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物.甲同学猜想生成物为KOH和H2,乙同学猜想生成物为KOH和O2,你认为_______同学的猜想不合理,请从化合价的角度解释原因______________________________________
钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物.甲同学猜想生成物为KOH和H2,乙同学猜想生成物为KOH和O2,你认为_______同学的猜想不合理,请从化合价的角度解释原因____________________________________________________________
(答案+稍微分析)
钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物.甲同学猜想生成物为KOH和H2,乙同学猜想生成物为KOH和O2,你认为_______同学的猜想不合理,请从化合价的角度解释原因______________________________________
甲同学合理
原因:在化学反应中,要么没有化合价变化(如复分解反应),要么有化合价变化,而有化合价变化的反应中,必然同时存在一种(或几种)元素的化合价升高,一种(或几种)元素的化合价降低.当K与水反应,生成KOH时,钾元素的化合价升高了,那么必然有元素化合价降低,所以不会是O2,因为反应前水中氧元素的化合价为-2钾,变成O2后,氧元素的化合价变为0,升高了,所以不对.只有生成H2了,水中H元素化合价为+1钾,变成氢气后,H元素的化合价为0,降低了.这样就符合一种元素化合价降低,另一种元素化合价升高的要求.
钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2,乙同学猜想生成物为KOH和O2,你认为__乙_____同学的猜想不合理,请从化合价的角度解释原因______氧化还原反应,K化合价升高,若生成O2化合价也升高,没有降低化合价的。所以不合理,有升高的肯定有降低的,有失电子的肯定有得电子的___________________________________________...
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钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2,乙同学猜想生成物为KOH和O2,你认为__乙_____同学的猜想不合理,请从化合价的角度解释原因______氧化还原反应,K化合价升高,若生成O2化合价也升高,没有降低化合价的。所以不合理,有升高的肯定有降低的,有失电子的肯定有得电子的______________________________________________________
收起
第2个不合理,应该是生成KOH和H2, 因为生成KOH,所以K的化学价升高,故K是还原剂,所以水为氧化剂,H2O中必有元素化合价降低,故为H--H2.+1价降到0价.