作业帮现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子 Y M层
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 18:53:46
现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子 Y M层
现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子
Y M层比K层少1个电子
Z 第三周期主族元素的简单离子中半径最小
（1）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含有离子键又含有非极性共价键的化合物,该化合物中离子键与非极性键数目之比为（ ）
（2）元素T与氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W按物质的量比为2:1的比例恰好反应生成X单质和T的另一种氢化物,写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿
【麻烦写出过程或分析,】
现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子 Y M层
T:因为最外层为次外层的三倍,所以是26结构,为O
X：双原子分子,且有三对共用电子,所以应该为N,氮气
Y：K为2,有M层,则有L层为8,所以为281结构,为Na
Z：第三周期,能形成简单离子,半径最小,只能是Al
1.若形成非极性共价键,则应该是O2,且离子键应该是金属,应该是Na2O2.离子键为2,非极性键为1.数目比为2:1
2、Q为H2O2,W为N2H4
方程式为2H2O2+N2H4==N2+4H2O
望采纳
T必然是1s2 2p6的电子构型，为O
X为N
Y必为1s2 2s22p6 3s1，是Na
第三周期铝粒子半径最小，Z是Al
1、Na2O2，Na+与O2 2-之间是离子键，O-O之间是非极性键。
Na+[O:O]2-Na+
O周围都是有2个电子的。
离子键与非极性键数目之比为2:1
2、Q是H2O2。W是N2H4
2H2O2...
全部展开
T必然是1s2 2p6的电子构型，为O
X为N
Y必为1s2 2s22p6 3s1，是Na
第三周期铝粒子半径最小，Z是Al
1、Na2O2，Na+与O2 2-之间是离子键，O-O之间是非极性键。
Na+[O:O]2-Na+
O周围都是有2个电子的。
离子键与非极性键数目之比为2:1
2、Q是H2O2。W是N2H4
2H2O2+N2H4===N2+4H2O
【俊狼猎英】团队为您解答
收起
T:O
X:N
Y:Na
Z:Al
(1)形成Na2O2,离子键有两个,共价键只有一个所以是2:1
(2)Q:H2O2,W:N2H4,
2H2O2+N2H4=N2+4H2O
忘得差不多了，但是X应该是氮。T是氧。Y是Mg
想睡觉了，你也早点睡吧