作业帮Na2SO3中加入少量NaOH固体,c（SO32―）与c（Na＋）均增大理由是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 14:59:19
Na2SO3中加入少量NaOH固体,c（SO32―）与c（Na＋）均增大理由是?
Na2SO3中加入少量NaOH固体,
c（SO32―）与c（Na＋）均增大
理由是?
Na2SO3中加入少量NaOH固体,c（SO32―）与c（Na＋）均增大理由是?
Na2SO3电离成钠离子和（SO32―）离子,之后（SO32-）会发生水解,一部分（SO32―）会水解成（HSO31―）离子,加入少量NaOH固体后,NaOH会与（HSO31―）发生反应,生成钠离子和（SO32―）离子,所以二者浓度均增大
首先，加入NaOH固体后，c(Na+)增大是必然的，因为NaOH溶于水后，有新的Na+加入。
其次，亚硫酸是弱酸，Na2SO3溶于水后，SO32-会水解，如下：
SO32- + H2O <====>HSO3- + OH-
加入了氢氧化钠固体后，NaOH在水中完全电离，溶液中有大量OH-。
所以亚硫酸根的水解趋势，向左边移动。
也就是说，和H2O反应生成H...
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首先，加入NaOH固体后，c(Na+)增大是必然的，因为NaOH溶于水后，有新的Na+加入。
其次，亚硫酸是弱酸，Na2SO3溶于水后，SO32-会水解，如下：
SO32- + H2O <====>HSO3- + OH-
加入了氢氧化钠固体后，NaOH在水中完全电离，溶液中有大量OH-。
所以亚硫酸根的水解趋势，向左边移动。
也就是说，和H2O反应生成HSO3-的SO32-减少了，所以在溶液中，c(SO32-)也就增大了。
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SO3+H2O-----HSO3+OH 这是SO3与水发生一个水解反应，水解反应可以向正逆两个方向进行，当加入NaOH固体，OH根会促使反应向左进行，使得SO3浓度增大。而加入NaOH当然会使Na离子浓度增大，希望我的回答可以帮助你，
加入NaOH就加了Na所以这个肯定增加
在Na2SO3中SO3是要水解的和水反应生成H2SO3和OH-
然后可以有两种考虑1加入OH-水解平衡逆向移动 抑制水解
2OH-和H2SO3反应，再生成Na2SO3又发生了1
氢氧根可以和碳酸氢根反应，生成碳酸根，钠肯定增加，你加进去钠了
亚硫酸根本来要水解，显碱性，加入氢氧化钠后，钠离子理所当然的增加，由于氢氧根抑制了亚硫酸根的水解，所以亚硫酸根也增加。
至于加入氢氧化钠固体放热，使水解平衡正向移动，那个是很微弱的，可以不与考虑。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！...
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亚硫酸根本来要水解，显碱性，加入氢氧化钠后，钠离子理所当然的增加，由于氢氧根抑制了亚硫酸根的水解，所以亚硫酸根也增加。
至于加入氢氧化钠固体放热，使水解平衡正向移动，那个是很微弱的，可以不与考虑。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
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首先钠离子是肯定增加的，c（SO32―）增加是因为（SO32―）是弱酸跟，会部分电离与水反应生成（HSO31―）和氢氧根产生，当加入氢氧化钠后，溶液中的氢氧根离子浓度加大，从而抑制了（SO32―）与水的反应，所以（SO32―）得浓度增加。