初三化学溶液的配制重点举几个比较难的题,写清分析和答案

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/16 12:06:47

初三化学溶液的配制重点举几个比较难的题,写清分析和答案
初三化学溶液的配制重点
举几个比较难的题,写清分析和答案

初三化学溶液的配制重点举几个比较难的题,写清分析和答案
学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.
他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应,经测定,产生了气体a g.请讨论：当粉末为Fe—Al合金时,a>______；当粉末为Cu—Fe合金时,a a >_______时,粉末可能是________________________________.
0.20；0.20；0.2～0.17； Fe-Zn合金或者Cu–Fe合金
常温下,在2.Og盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液.当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值:当碱液加至60g时,溶液PH=7求:
(1)原混合液中硫酸的质量分数.
(2)当pH=7时溶液中溶质的质量.
解 :(1)设原混合物中硫酸的质量为 x
H2SO4+Ba(OH)2=BaS04↓+2H20
98 171
x 2Ogx171%
98:171=x:2Ogxl7.1%
. x=196g
原混合液中硫酸的质量分数为 1-1.9662Ogx100%=9.8J%
(2). 设 pH=7 时 , 溶液中溶质 BaCl2 的质量为 y
2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H20
171 208
(6Og -2Og) × 17.1% y
171:208=(6Og-2Og) × 17.1%:y
y=8.32g
答 : 原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%: 当 pH=7 时溶液中的溶质 BaCl2为 8.32g .

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