作业帮PH均为11的NaoH和Na2co3溶液中,由水电离产生的氢离子浓度谁大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 04:58:51
PH均为11的NaoH和Na2co3溶液中,由水电离产生的氢离子浓度谁大
PH均为11的NaoH和Na2co3溶液中,由水电离产生的氢离子浓度谁大
PH均为11的NaoH和Na2co3溶液中,由水电离产生的氢离子浓度谁大
两个溶液中氢离子浓度的话是一样大的,因为PH均为11.但是Na2CO3溶液中由水产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大,因为CO3 2-是弱酸根,在水中结合水电离的氢离子生成弱酸的酸式根（HCO3-）甚至是弱酸（H2CO3).水电离出一个氢离子的同时也电离出一个氢氧根,而氢离子被结合了只剩下氢氧根,促进水的电离,使水的电离不断向右进行,从而显碱性.而NaOH电离出氢氧根,抑制水的电离,使溶液显碱性.综上所述,Na2co3溶液中水电离产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大.但是要注意“浓度”是一种物质在溶液中的概念,氢离子被结合后在溶液中的量就不能按溶液中氢离子浓度来算了,所以这里应该说是水电离产生的氢离子的物质的量.两个溶液中氢离子浓度是一样大的,虽然说Na2CO3溶液水电离产生的氢离子的物质的量多.水的电离离子方程式：H2O = OH- + H+（中间等号应用可逆符号）
Na2CO3大
氢氧化钠抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。
碳酸钠大
PH均为11的NaoH和Na2co3溶液中,由水电离产生的氢离子浓度谁大
25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是?
pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中,由水电离出的[OH-]之比为
pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大由水电离的c(H+)和c(OH -)各为多少
请问,PH都是11的NAOH和NA2CO3溶液中,由水电离的H+离子相等吗?
在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2则 谁大谁小
ph相等的CH3C00NA、NAOH和NA2co3,3钟溶液浓度大小怎么判断,
ph相等的CH3C00NA、NAOH和NA2co3,3钟溶液浓度大小怎么判断
同温度下均为0.1mol/L的NaoH,Na2CO3溶液PH谁大?Na2CO3在水中显酸性?它不是纯碱吗?
pH=4的HCl根pH=11的NaOH反应,反应后溶液的pH=7,HCl和NaOH溶液的体积比为?
现有100ml浓度均为0.1mol/L的五种溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH .求五种溶液pH由小到大排列顺序.求详解,拜谢!
8.PH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中,水电离出的C（OH-）前者是后者的（）倍
25度时,NaOH和Na2co3两溶液的PH均为11.则两溶液中,由水电离出的氢氧根浓度分别是?拜托了各位 谢谢
把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11……把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11,则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为-------.PH=13的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液体
ph为2的盐酸和ph为11的NaOH溶液恰好反应,二者的体积比为?
浓度均为0.1mol/L的下列溶液 PH由大到小的顺序为?NaOH Na2CO3 NaHSO4 (NH4)2SO4
将pH=2盐酸溶液和pH=13的NaOH溶液混合,所得溶液pH=11,则盐酸溶液和NaOH溶液的体积比为?
Na2CO3,CHCOONa,NaOH各25ml,均为1mol/L将3种溶液稀释相同倍数,PH变化最大的是什么?为什么?