作业帮硫单质不易溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,为啥?H2S是极性分子吧?为什么也不易溶于水呢?到底什么溶解啊?H2S易溶于酸,是因为和酸发生反应了么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 20:23:40
硫单质不易溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,为啥?H2S是极性分子吧?为什么也不易溶于水呢?到底什么溶解啊?H2S易溶于酸,是因为和酸发生反应了么?
硫单质不易溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,为啥?
H2S是极性分子吧?为什么也不易溶于水呢?到底什么溶解啊?H2S易溶于酸,是因为和酸发生反应了么?
硫单质不易溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,为啥?H2S是极性分子吧?为什么也不易溶于水呢?到底什么溶解啊?H2S易溶于酸,是因为和酸发生反应了么?
硫单质有多种存在形式,主要的有S2,S4,S6,最常见的是环状结构的S8,他们都有一个共同特点,都是分别由这些分子构成的,属于分子晶体,分子内形成非极性共价键,是非极性分子.
根据相似相溶原理,非极性物质易溶于非极性溶剂,如四氯化碳；稍溶于弱极性溶剂,如乙醇,不溶于极性溶剂,二氧化碳是分子晶体,分子内虽是极性共价键,但由于两边的极性共价键对称抵消,整个二氧化碳分子实际上是非极性分子.所以硫单质易溶于二氧化碳.
硫化氢是极性分子,结构和水类似,所以也是可以溶于水的,但在水中溶的比较少.
硫化氢在酸中是基本不溶的,因为硫化氢在溶液中的溶解实际上是电离变成氢离子和硫离子的过程,酸中大量的氢离子会抑制硫化氢的电离,使其在酸溶液中几乎不溶,同理硫化氢在碱溶液中比在水中更易溶.
最后,相似相溶原理只是一般规律,不排除有很多的特殊情况,只是我们没学到而已.在我们研究实际生活中物质的规律时,任何一种定理和原理都不是万能的.研究自然科学要做到活学活用,而不是一成不变.
硫单质，是非极性分子。在溶解性方面，“相似者相溶”。水是极性分子，因此非极性的硫单质不溶于极性的水中，酒精也是极性分子，但不如水的极性大；二硫化碳是非极性溶剂，所以硫单质能溶于二硫化碳。你说的对，硫化氢是极性分子。它能溶于水形成氢硫酸，是一种弱酸，随溶液的pH升高而溶解度增大，它在酸中的溶解度变小。还有什么问题，我们可以继续讨论。...
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硫单质，是非极性分子。在溶解性方面，“相似者相溶”。水是极性分子，因此非极性的硫单质不溶于极性的水中，酒精也是极性分子，但不如水的极性大；二硫化碳是非极性溶剂，所以硫单质能溶于二硫化碳。你说的对，硫化氢是极性分子。它能溶于水形成氢硫酸，是一种弱酸，随溶液的pH升高而溶解度增大，它在酸中的溶解度变小。还有什么问题，我们可以继续讨论。
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