氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g)

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/15 15:00:52

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g)
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是 ( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
说明一下思路,放出热量为负,热量最少是指越负越小吗?
那应该选D呀

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g)
△H是焓变,其值为负值时,反应放热.负号后面的数字越大,放出的热量就越大；负号后面的数字越小,放出的热量就越小.
又,H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16,所以相同质量的这四种物质的物质的量之比就是：56:4.07:1:7.125
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量之比为：
56×285.8:4.07×283.0:1×5518:7.125×89.3＝16:1.15:5.52:0.64
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是甲烷（D）

求帮忙）氢气、一氧化氮、甲烷、辛烷分别与氧气反应的热化学反应方程式如下氢气、一氧化氮、甲烷、辛烷分别与氧气反应的热化学反应方程式如下:氢气、一氧化氮、甲烷、辛烷分别与氧辛烷燃烧的热化学方程式一氧化碳与氢气反应的热化学方程式生成甲醇氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g) 氢气.一氧化碳.辛烷.甲烷!完全燃烧时放热多少? 一氧化碳燃烧的热化学方程式甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式1mol甲烷和1mol水反应生成1mol一氧化碳和3mol氢气吸热206.2kj每摩尔 1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成2mol一氧化碳和2mol氢气吸热247.4 2mol硫化氢分一氧化碳和碳反应的热化学方程式写出甲烷燃烧的热化学方程式辛烷燃烧热的热化学方程式C8H8,注意是燃烧热的,热化学方程式（△H加不加负号）氢气燃烧的热化学方程式怎么写? 氢气燃烧的热化学方程式?急氢气和氮气的热化学反应方程式氢气与氯气反应的热化学方程式氢气与氯气的热化学方程式甲烷,氢气,一氧化碳燃烧时的颜色氢气,二氧化碳,甲烷,一氧化碳的酸碱性乙烯工氢气燃烧的热化学方程式.氮气和氢气反应的热化学方程式