作业帮普通化学原理 第八题 求大神TAT...
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 14:45:03
普通化学原理 第八题 求大神TAT...
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1)当等体积混合,溶液的成份：NH4Cl C(NH4Cl)=0.200/2=0.100mol/L
在酸碱质子论中可把NH4+水解当作酸的电离
NH4+ +H2ONH3+ H3O+
简写成:
NH4+ NH3+ H+
Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]
=[NH3]×[H+]×[OH-]/{[NH4+]×[OH-]}
={[H+]×[OH-]}/{[NH4+]×[OH-]/[NH3]}
=Kw/Kb(NH3)=(1.0×10^-14)/ (1.77×10^-5)=
5.65×10^-10
即Ka(NH4+)=5.65×10^-10
由于Ka×C(NH4Cl)=5.65×10^-10×0.100=5.65×10^-11 >20Kw(2×10^-13)
可见可以忽略水的电离
又由于C/Ka >500
因此可用最简公式计算:
[H+]=[Ka×C(NH4Cl)]^1/2 =(5.65×10^-11 )^1/2=7.52×10^-6
pH=5.12
如果是水解来做,无非把Ka改成Kh,其余都相同
2）盐酸和NH3水按1：2混合时,溶液的成份：NH4Cl、NH3 ,而且n（NH4Cl）=n（NH3 ）,显然是缓冲溶液
NH3+H2ONH4++OH-
Kb(NH3)=[NH4+]×[OH-]/[NH3]
=约=c(NH4+)×[OH-]/c(NH3)
=n(NH4+)×[OH-]/n(NH3)
=[OH-]
则有:[OH-]=Kb(NH3)=1.77×10^-5
[H+]=KW/[OH-]=(1.0×10^-14)/ (1.77×10^-5)=5.65×10^-10
pH=9.25
也可这样做:
NH4+ +H2ONH3+ H3O+
简写成:
NH4+ NH3+ H+
Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]
=[NH3]×[H+]×[OH-]/{[NH4+]×[OH-]}
={[H+]×[OH-]}/{[NH4+]×[OH-]/[NH3]}
=Kw/Kb(NH3)
=(1.0×10^-14)/ (1.77×10^-5)=
5.65×10^-10
同样由于是缓冲溶液
Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]
=约=c(NH3)×[H+]/c(NH4+)
=n(NH3)×[H+]/n(NH4+)=[H+] (由于n（NH4Cl）=n（NH3 ）
因此:[H+] =Ka(NH4+)=5.65×10^-10
pH=9.25
3）盐酸和NH3水按2：1混合,溶液的成份：NH4Cl 、HCl,此时由于有大量盐酸的存在,可以认为NH4Cl不水解（在质子论中认为不电离）
C(HCl)=0.200×（2V-V）/3V
=0.0667mol/L
pH=1.18