jd 103 4将5.4 g AL投入200.0mL 2.0mol L-1 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A HNO3 溶液 B BA(OH)2 溶液 C H2SO4 D HCL 溶液 为什么是D .
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/14 21:02:53
jd 103 4将5.4 g AL投入200.0mL 2.0mol L-1 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A HNO3 溶液 B BA(OH)2 溶液 C H2SO4 D HCL 溶液 为什么是D .
jd 103 4
将5.4 g AL投入200.0mL 2.0mol L-1 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为
A HNO3 溶液 B BA(OH)2 溶液 C H2SO4 D HCL 溶液
为什么是D .
jd 103 4将5.4 g AL投入200.0mL 2.0mol L-1 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A HNO3 溶液 B BA(OH)2 溶液 C H2SO4 D HCL 溶液 为什么是D .
5.4gAl就是5.4/27=0.2mol
200.0mL 2.0mol L-1就是0.2*2=0.4mol
首先要产生H2 所以排除了答案A
Al和酸碱反应的离子方程式
(1)2Al + 2OH- + 2H2O =3H2 +2AlO2-
(2)2Al+6H+=2Al3+ + 3H2
答案B是不是相当于是 0.4*2=0.8 mol的OH- 将0.8带入离子方程式1中计算 0.8 mol的OH-会反映0.8mol的金属 所以金属不会有剩余的
答案C就相当于是0.4*2=0.8 mol的H+ 将0.8带入方程式2计算得到 0.8mol的H+会反映掉的金属大于0.2mol 金属也是不会剩余的
答案D的H+仅有0.4 mol 这个时候 0.4mol的盐酸仅仅只可以消耗金属是0.4/3 mol 小于0.2molAl
所以有剩余的金属 满足条件
答案D
A、硝酸具有强氧化性,与金属反应不产生氢气。
B、2(OH-)+2Al+2H2O=2(AlO2-)+3H2(气体)根据离子方程式可知0.4mol的Ba(OH)2要与0.4mol的Al反应,而Al只有0.2mol,,又因为题目告诉充分反应后有金属剩余,所以B错。
C、0.4mol的 H2SO4含0.8mol的H+,6H+ +2Al=2Al3+ +3H2(气体),根据离子方程式看出酸过...
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A、硝酸具有强氧化性,与金属反应不产生氢气。
B、2(OH-)+2Al+2H2O=2(AlO2-)+3H2(气体)根据离子方程式可知0.4mol的Ba(OH)2要与0.4mol的Al反应,而Al只有0.2mol,,又因为题目告诉充分反应后有金属剩余,所以B错。
C、0.4mol的 H2SO4含0.8mol的H+,6H+ +2Al=2Al3+ +3H2(气体),根据离子方程式看出酸过量,金属不剩余。C错。
D、Al过量,酸不过量金属有剩余。D对。
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