jd 103 4将5.4 g AL投入200.0mL 2.0mol L-1 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A HNO3 溶液 B BA(OH)2 溶液 C H2SO4 D HCL 溶液 为什么是D .

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/14 21:02:53

jd 103 4将5.4 g AL投入200.0mL 2.0mol L-1 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A HNO3 溶液 B BA(OH)2 溶液 C H2SO4 D HCL 溶液 为什么是D .
jd 103 4
将5.4 g AL投入200.0mL 2.0mol L-1 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为
A HNO3 溶液 B BA(OH)2 溶液 C H2SO4 D HCL 溶液
为什么是D .

jd 103 4将5.4 g AL投入200.0mL 2.0mol L-1 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A HNO3 溶液 B BA(OH)2 溶液 C H2SO4 D HCL 溶液 为什么是D .
5.4gAl就是5.4/27=0.2mol
200.0mL 2.0mol L-1就是0.2*2=0.4mol
首先要产生H2 所以排除了答案A
Al和酸碱反应的离子方程式
(1)2Al + 2OH- + 2H2O =3H2 +2AlO2-
(2)2Al+6H+=2Al3+ + 3H2
答案B是不是相当于是 0.4*2=0.8 mol的OH- 将0.8带入离子方程式1中计算 0.8 mol的OH-会反映0.8mol的金属 所以金属不会有剩余的
答案C就相当于是0.4*2=0.8 mol的H+ 将0.8带入方程式2计算得到 0.8mol的H+会反映掉的金属大于0.2mol 金属也是不会剩余的
答案D的H+仅有0.4 mol 这个时候 0.4mol的盐酸仅仅只可以消耗金属是0.4/3 mol 小于0.2molAl
所以有剩余的金属 满足条件
答案D

A、硝酸具有强氧化性,与金属反应不产生氢气。
B、2(OH-)+2Al+2H2O=2(AlO2-)+3H2(气体)根据离子方程式可知0.4mol的Ba(OH)2要与0.4mol的Al反应,而Al只有0.2mol,,又因为题目告诉充分反应后有金属剩余,所以B错。
C、0.4mol的 H2SO4含0.8mol的H+,6H+ +2Al=2Al3+ +3H2(气体),根据离子方程式看出酸过...

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A、硝酸具有强氧化性,与金属反应不产生氢气。
B、2(OH-)+2Al+2H2O=2(AlO2-)+3H2(气体)根据离子方程式可知0.4mol的Ba(OH)2要与0.4mol的Al反应,而Al只有0.2mol,,又因为题目告诉充分反应后有金属剩余,所以B错。
C、0.4mol的 H2SO4含0.8mol的H+,6H+ +2Al=2Al3+ +3H2(气体),根据离子方程式看出酸过量,金属不剩余。C错。
D、Al过量,酸不过量金属有剩余。D对。

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jd 103 4将5.4 g AL投入200.0mL 2.0mol L-1 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A HNO3 溶液 B BA(OH)2 溶液 C H2SO4 D HCL 溶液 为什么是D . 将5.4g金属Al投入200ml一定浓度的NaOH溶液中,恰好完全反应.所得溶液的物质的量浓度为多少 将24g含两种金属的混合粉末投入足量盐酸中混合粉末可能是将24g含两种金属的混合粉末投入足量盐酸中,充分反应后,得到2g氢气,则该混合粉末可能是()A.Mg-Cu B.Zn-Cu C.Al-Mg D.Al-Zn 将4.5g Al 投入1mol/L NaOH 溶液中,Al完全反应,至少需要NaOH溶液的体积和生成氢气的体积(标况) 11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束,三溶液质量仍相等,则投入三种金属的质量是( ) A、Fe>Mg>Al B、Al>Mg>Fe C、Fe=Mg=Al D、Mg>Al>Fe10、某合金60g与足量的稀盐 将5、4gAl投入200.0mol.l^-1的某溶液中有氢气产生将5.4克Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为( )A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液稀硫酸和A 将5.1g镁铝合金投入到500ml 2mol/L 盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L NaOH溶液 若要生成的沉淀最多,则应加入这种NaOH溶液的体积是.加入NaOH产生沉淀最多,沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3此时溶液中除了溶剂 将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液.若要使生成沉淀最多,加入的NaOH溶液体积应是多少mL?我做不来, 将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液.若要使生成沉淀最多,加入的NaOH溶液体积应是多少mL?符号编号排版地图 用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯 将10g的Mg,Al合金投入400ml一定浓度的稀盐酸中,一段时间后,合金完全溶解.测得所产将10克mg,al合金投入400ml一定浓度的稀盐酸中,一段时间后完全反应,测得生成气体为22.4升(标况)(1)合金中al的质 将5.4g AL放入2mol/L氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,共转移多少mol的电子 jd p 86 4 JD 将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气(标准状况下).组成该混合物的可能金属组是( )a fe ,zn b sn ,zn c mg ,al d zn,cu MG,AL合金120g投入足量H2SO4中,消耗6molH2SO4,求MG,AL质量分数 将5.1克Mg、Al合金投入500mL 2mol/L盐酸中,金属完全溶解后,再加入4mol/LNaOH溶液多少毫升时所得沉淀质量最多? 将3.9gmg al合金……(高一化学题),回答正确给追加将3.9gmg al合金投入到500ml 2mol每升的盐酸中,金属全部溶解,再加入4mol每升的NaOH溶液,若要生成沉淀最多,求加入的这种NaOH溶液的体积.这道题是 将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成水0.125mol,原混合物的质量可能是A 2g B 4g C 8g D 10g