在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针A 偏向加铁的一边B 偏向加镁的一边C 仍停留在原来的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/08 15:00:23
在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针A 偏向加铁的一边B 偏向加镁的一边C 仍停留在原来的
在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针
A 偏向加铁的一边
B 偏向加镁的一边
C 仍停留在原来的位置
D 无法确定
在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针A 偏向加铁的一边B 偏向加镁的一边C 仍停留在原来的
本题答案为A
分析如下:
由于金属均完全反应,所以天平是否保持平衡就要看两者各自生成的H2质量是否相等了
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 2
Mg+|H2SO4===MgSO4+H2↑
24 2
由上面的化学方程式及质量比例关系可得:
等质量(均为5g)的铁和镁,与足量酸反应,镁放出的氢气比较多
所以完全反应后铁这边剩余物质的质量大
所以天平指针应该向加铁的一边倾斜,答案为A
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
5g x
56/2=5g/x x=0.179g
Mg+H2SO4===MgSO4+H 2↑
24 ...
全部展开
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
5g x
56/2=5g/x x=0.179g
Mg+H2SO4===MgSO4+H 2↑
24 2
5g y
24/2=5g/y y=0.417g
质量相同的稀硫酸中,镁和铁全部反应放出的氢气,镁多,所以根据质量守恒定律可得,镁这边的质量小,所以,A 偏向加铁的一边
收起
A
融入的物质质量相同,但是这些质量的镁释放出来的氢气比铁多,所以,天平倾向铁的一侧。
不明白欢迎来求助!
望采纳,多谢了!
a,因为跟据n=m/M,而镁的相对质量小于铁的,所以相同质量的镁和铁,前者的物质的量更大。列出反应式不难看出稀硫酸与镁反应后放出氢气更多,质量减少更多。因此天平偏向铁
这里已知酸的质量相等,然后你再去看金属的原子量,镁是24,铁是56,根据原子量小的,出氢气多的原理来看,很显然,镁会出很多氢气,故选B
当然选A了
用差量法,5g镁产生的氢气多于5gFe。因为△m是m(H2),故反应后Fe那边重,选A