KCLO3与HCL(浓)的反应中,被氧化与被还原的氯原子数之比,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 18:13:32
KCLO3与HCL(浓)的反应中,被氧化与被还原的氯原子数之比,
KCLO3与HCL(浓)的反应中,被氧化与被还原的氯原子数之比,
KCLO3与HCL(浓)的反应中,被氧化与被还原的氯原子数之比,
6H+ + ClO3- + 5Cl- = 3H2O + 3Cl2
还原剂是Cl-,被氧化.
氧化剂是ClO3-,被还原.
所以,被氧化与被还原的氯原子数之比是5:1.
KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O氧化与被还原的氯原子数之比6:1
KCLO3与HCL(浓)的反应中,被氧化与被还原的氯原子数之比,
氧化还原反应中 被氧化与被还原的氯原子个数比KClO3+6HCl ==== KCl+3Cl2↑+3H2O中
在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比是多少
KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:A.6:1B.1:6C.3:1D.5:1
高一氧化还原反应几道题1.在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为:( )2.2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 中,若生成71g Cl2,则被氧化的HCl是__g
方程:KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3与浓盐酸反应中的氧化还原产物与还原产物的质量比是多少?为什么?
KClO3与浓HCl反应生成Cl2的化学方程式
在下列反应中,氧化产物与还原产物为同一物质的是( )A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.MnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
KCLO3与浓盐酸在一定温度下反映会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:(2)KCLO3+(4)HCL(浓)=(2)KCL+(2)CLO2↑+CL2↑+(2)H2O.浓盐酸在反应中显示出来的性质是 1只有还原性 2还原性和酸性 3只
高一化学氧化还原反应题在KCl+6HCl(浓)=KCl+Cl2+3H2O的反应中,氧化剂是——,还原产物是——,氧化产物与还原产物的质量比是——,请说明电子转移的方向和数目.错了,是KClO3
在KClO3 + 6HCl=== KCl +3Cl2 ↑+ 3H2O的反应中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为
氧化还原反应 6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2+3H20 若6mol的HCl发生反应则有6mol的电子发生转移 为什么 还有HCl只作还原剂 这句话为什么错
1 在KCLO3和HCL(浓)的反映中 当有5MOL电子发生转移后 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是( ) (KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O)2在干燥烧瓶中向下排空气法收集氨气 由于空气不可能排净 所以
1.在下列反应中5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H20被氧化与被还原的氮元素的质量比为A.1:1 B.5:3 C.3:5 D.5:4这一题应该怎么分析呢?B2.2KClO3+4HCl(浓)=加热=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O浓盐酸在反应中体现出来的性质是还原性/
1.在6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比?2.2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 这个化学方程使得双线桥怎么画?
氧化还原反应类型氧化还原反应分为哪几种类型?(不是指基本反映类型中的)歧化反应中同时发生升降价的元素一定要在同种元素中吗?如反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2(向上的箭头)+3H2O应该
在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCL与参加非氧化反应的HCL的质量比为2KMNO4+16HCL=2MNCL2+2KCL+5CL2+8H2O
氧化还原反应中电子转移的表示方法.氧化还原反应中电子转移的表示方法.失去或得到电子的总数怎么算?例:KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H20其中反应前的HCL与反应后的CL2为什么是失去5*e-个电子?为什么