作业帮将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-还原为Cr3+.则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 答案是B.怎么做?详细一点,谢谢!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 22:46:44
将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-还原为Cr3+.则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 答案是B.怎么做?详细一点,谢谢!
将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-还原为Cr3+.则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.05mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.2mol/L
D. 0.3mol/L
答案是B.怎么做?详细一点,谢谢!
将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-还原为Cr3+.则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 答案是B.怎么做?详细一点,谢谢!
依据的是在氧化还原反应中得失电子总数相等
铁元素的化合价由+2升高到+3价,失去一个电子,一共有0.06mol铁,一共失去0.06mol电子,那么Cr一共要得到0.06mol电子.Cr由+6价降低到+3价,得到3个电子,每个K2Cr2O7中有2个Cr,所以每个K2Cr2O7应该得到6个电子,设其物质的量浓度为c,则其物质的量为0.1c,能得到的总电子数为0.1c*6.所以有：
0.1c*6=0.06
解得c=0.01L
很简单，先把FeCl2和K2Cr2O7的计量关系弄清楚，Fe：+2——+3，Cr2O72-中的Cr：+6——+3，所以6 FeCl2~~ K2Cr2O7，这样就出来了
Fe2+~~~Fe3+~~~~e-
Cr2O72-~~~2Cr3+~~~~~6e-
所以6n(Cr2O72-)=n(Fe2+),n(Cr2O72-)=0.01mol,c=0.1mol/L
依据的是在氧化还原反应中得失电子总数相等
0.06mol亚铁离子全部转化为三价铁离子需要失去0.06mol电子
1molCr2O7²ˉ还原为Cr³+需要得到6mol电子
所以100mLK2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的物质的量为0.06/6=0.01mol
K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为C(K2Cr2O7)=0.01mol/100ml=1m...
全部展开
依据的是在氧化还原反应中得失电子总数相等
0.06mol亚铁离子全部转化为三价铁离子需要失去0.06mol电子
1molCr2O7²ˉ还原为Cr³+需要得到6mol电子
所以100mLK2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的物质的量为0.06/6=0.01mol
K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为C(K2Cr2O7)=0.01mol/100ml=1mol/L
收起
6FeCl2~K2Cr2O7
m 氯化亚铁=6*C铬酸钾*V铬酸钾*M氯化亚铁/1000
氯化亚铁的分子量198.83
所以0.06*198.83=6*C铬酸钾*100*198.83/100
C铬酸钾= 0.1mol/L
Cr2O72-中的cr为+6价反应后里面的cr变为+3价 转移三个电子！而Cr2O72-里面含有两个cr这样一个Cr2O72-反应完就会转移6个电子！而Fe2+变为Fe3+，转移一个电子！则根据转移电子守恒可得0.06=0.1c 可得c=0.1
或者
Cr2O72- + 6 Fe2+ + 7 H2O=6Fe3+ + 2Cr3+ + 14OH-
...
全部展开
Cr2O72-中的cr为+6价反应后里面的cr变为+3价 转移三个电子！而Cr2O72-里面含有两个cr这样一个Cr2O72-反应完就会转移6个电子！而Fe2+变为Fe3+，转移一个电子！则根据转移电子守恒可得0.06=0.1c 可得c=0.1
或者
Cr2O72- + 6 Fe2+ + 7 H2O=6Fe3+ + 2Cr3+ + 14OH-
1 6
根据比例 1x 0.06=6 x c x 0.1
c=0.1 不会可追问！
收起