什么化合物能和二氧化碳反应生成氧气?同上!没分了不好意思!不好意思 是常见气体单质(不止一个!)组成的化合物!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 19:54:17
什么化合物能和二氧化碳反应生成氧气?同上!没分了不好意思!不好意思 是常见气体单质(不止一个!)组成的化合物!
什么化合物能和二氧化碳反应生成氧气?
同上!没分了不好意思!
不好意思 是常见气体单质(不止一个!)组成的化合物!
什么化合物能和二氧化碳反应生成氧气?同上!没分了不好意思!不好意思 是常见气体单质(不止一个!)组成的化合物!
过氧化钠、超氧化钾、超氧化钡、超氧化锶(StO4)等都可以.
2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
2BaO4+2CO2=2BaCO3+3O2
2StO4+2CO2=2StCO3+3O2
碱金属在过量氧中燃烧,可制得其超氧化物,在高压下,碱土金属与氧加热,可得到不纯的超氧化物[超氧化钙(CaO4)、超氧化锶(StO4)、超氧化钡(BaO4)].碱金属超氧化物能吸收二氧化碳并产生氧气.
没有吧,只知道一个:2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2
过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气,其化学方程式为2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2 以下是过氧化钠的资料: 过氧化钠是白色或黄色粉末, 相对密度为2.47 (水=1) 熔点 460℃(不分解) ①氧元素为-1价 过氧根-2 ②物理性质:固体(粉末)纯的过氧化钠为白色,因其中常含有超氧化钠而显淡黄色 ③化学性质:过氧化钠不是碱性氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为: 2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl ══ 4NaCl + 2H2O + O2↑ (2 H2O2) 与水反应,置换出氧气,生成过氧化氢: Na2O2 + 2H2O ══ 2NaOH + H2O2 2H2O2══2H2O+O2↑ 总:2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH +O2↑ 与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如: Na2O2 + CO ══ Na2CO3 Na2O2 + SO2 ══ Na2SO4 与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例: 2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2 ④热力学函数(298.15K,100kPa): 标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1):-510.9 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1):-447.7 标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1):95.0 ⑤过氧化钠的用途:可做供氧剂,强氧化剂,具有漂白性。 过氧化钠之二 化学式Na2O2,淡黄色粉末,密度2.805g/cm3。它具有强氧化性,在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全,不能与易燃物接触。它易吸潮,遇水或稀酸时会发生反应,生成O2。 2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2SO4(稀)══ 2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O 反应放热。 它能与CO2作用,放出O2。 2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2 根据这个性质,可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 过氧化钠之三 [-O-O-]2-过氧离子,在[-O-O-]2-中,氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末,商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃,相对密度为2.805,有二水合物和八水合物。具有强氧化性,能强烈地氧化一些金属。在熔融状态,几乎不分解,但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸,使用时要小心。易吸潮,与水或稀酸作用时,生成过氧化氢,并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气,故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂,如高锰酸钾,作用也显示还原性。它不溶于乙醇,可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气,常用在缺乏空气的场合,如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面,可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气,以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解,易和二氧化碳反应,必须保存在密封的器皿中。 过氧化钠之四 淡黄色固体。 (1)与水反应:2Na2O2 + 2H2O ══ 4Na+ + 4OH- + O2↑ (在此反应中,Na2O2做还原剂和氧化剂,NaOH为还原产物,O2为氧化产物) (2)与CO2反应:2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2 供氧剂、漂白剂。 (3)Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。 (4)Na2O2具有强氧化性: Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀。 Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。 物理性质:淡黄色固体,密度2.805g/cm3 钠在氧气中燃烧,发出黄色火焰,产生淡黄色的过氧化钠,在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看,过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠,氧化钠的还原性比过氧化钠强,所以过氧化钠比氧化钠稳定。能量越高越不稳定,是指原子所带的能量,其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子,从而形成分子。 Na在空气中加热是缓慢氧化,产生Na2O Na在空气(有O2的环境)中燃烧(温度高到发生剧烈氧化现象),产生Na2O2 钠在空气中缓慢氧化的化学方程式:2Na + O2 ══ 2Na2O 钠在空气中燃烧的化学方程式:2Na + 2O2 ══ Na2O2 过氧化钠的制备 1.首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O 2.隔绝湿气,充分粉碎Na2O 3.再置于一个含氧量高于空气的环境下,加热200~350℃进一步氧化为Na2O2
一个最精辟的答案!水蒸气 植物光合作用的缘故 6H2O+6CO2---光,叶绿体---C6H12O6+6O2
对,只有光合作用才满足你的题意!!!
水是可以的,这个我们以前常说,光合作用
过氧化钠也是可以的
二氧化碳+水→氧气+葡萄糖
过氧化钠
2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2
光合作用,H2O+CO21→O2+C6H12O6