作业帮某无色透明溶液,跟金属铝反应放出氢气 试判断：Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO42-,HCO3-,OH-,NO3-中,哪些能存在于该溶液：(1)当生成Al3+时,一定存在_____,可能存在_____.(2)当生成AlO2-时,一定存在_____,可能存在_
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 03:55:18
某无色透明溶液,跟金属铝反应放出氢气 试判断：Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO42-,HCO3-,OH-,NO3-中,哪些能存在于该溶液：(1)当生成Al3+时,一定存在_____,可能存在_____.(2)当生成AlO2-时,一定存在_____,可能存在_
某无色透明溶液,跟金属铝反应放出氢气 试判断：Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO42-,HCO3-,OH-,NO3-中,哪些能存在于该溶液：
(1)当生成Al3+时,一定存在_____,可能存在_____.
(2)当生成AlO2-时,一定存在_____,可能存在_____.问题补充：
答案：
（1）那么溶液呈现酸性,有H+.那么一定有H+,又因为不能是HNO3做酸（HNO3会氧化Al,生成NO或NO2）,所以溶液中阴离子一定只能是SO4（2-）（OH-,HCO3-不与H+共存）.剩下的就不一定有,而是可能有了.Ba（2+）,Ag+不与SO4（2-）共存,排除,所以可能存在有Mg（2+）
答案：一定有H+, SO4(2-);可能有Mg（2+）
（2）溶液呈现碱性,有OH-.阳离子中,能与OH-共存的只有Ba（2+）（氢氧化镁,AgOH是沉淀,H+发生中和反应）.而可能存在的阴离子也只有NO3(-)（HCO3-发生HCO3(-)+OH(-)=CO3(2-)+H2O,SO4(2-)与Ba（2+）生成沉淀）
答案,一定有OH-,Ba（2+）,可能有NO3-
我的问题：答案第一行,关于硝酸的问题.为什么没有硝酸?虽然硝酸与Al生成二氧化氮等,但题目中没说反应只放氢气啊,为什么硝酸不行?
谢
不要复制，谢谢
某无色透明溶液,跟金属铝反应放出氢气 试判断：Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO42-,HCO3-,OH-,NO3-中,哪些能存在于该溶液：(1)当生成Al3+时,一定存在_____,可能存在_____.(2)当生成AlO2-时,一定存在_____,可能存在_
老大,第一句话就说了啊,跟金属铝反应放出氢气
补充楼上的：
有硝酸就不会产生氢气了。
Al+6HNO3(浓）=Al(NO3)3+3NO2（气体）+3H2O
Al+4HNO3(稀）=Al(NO3)3+NO(气体）+2H2O
所以不管硝酸如何，有气体产生，但气体是一氧化氮或二氧化氮，不可能有氢气。。。因为硝酸是强氧化剂，所以先与铝反应吗？ 那如果硝酸少量怎么办？...
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补充楼上的：
有硝酸就不会产生氢气了。
Al+6HNO3(浓）=Al(NO3)3+3NO2（气体）+3H2O
Al+4HNO3(稀）=Al(NO3)3+NO(气体）+2H2O
所以不管硝酸如何，有气体产生，但气体是一氧化氮或二氧化氮，不可能有氢气。。。
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