水中的杂质含量怎么去出我是做化学镀的 需要用离子水 但是我过离子水的水源是井水 里面的金属/矿物质/一切杂质含量都很高 过出来的离子水都不是很好 请问用什么办法可以把井水里面的

水中的杂质含量怎么去出我是做化学镀的 需要用离子水 但是我过离子水的水源是井水 里面的金属/矿物质/一切杂质含量都很高 过出来的离子水都不是很好 请问用什么办法可以把井水里面的
水中的杂质含量怎么去出
我是做化学镀的
需要用离子水
但是我过离子水的水源是井水
里面的金属/矿物质/一切杂质含量都很高
过出来的离子水都不是很好
请问用什么办法可以把井水里面的杂质含量降低呢?
谢谢啦//////////
我是用的离子交换吸附树脂
但是井水水源里面的杂质含量实在是太高了总是去出不干净啊///

水中的杂质含量怎么去出我是做化学镀的 需要用离子水 但是我过离子水的水源是井水 里面的金属/矿物质/一切杂质含量都很高 过出来的离子水都不是很好 请问用什么办法可以把井水里面的
一、水的来源及含杂质情况
　　水对很多物质都有良好的溶解能力,这就造成水中容易混入杂质的缺点.
　　从自然界得到的水中往往含有许多杂质,这些杂质或者溶解或者悬浮在水中.悬浮在水中的无机物包括少量砂土和煤灰；有机悬浮物包括有机物的残渣及各种微生物.溶解在水中的气体包括来自空气中的氧气、二氧化碳、氮气和工业排放的气体污染物如氨、硫氧化物、氮氧化物、硫化氢、氯气等；溶解在水中的无机盐类主要有碳酸钙、碳酸氢钙、硫酸钙、氯化钙以及相应的镁盐、钠盐、钾盐、铁盐、锰盐和其他金属离子的盐,溶解的有机物,主要是动植物分解的产物.
　　由于天然水的来源不同,其中溶解的杂质也不尽相同.下面分别加以介绍.
　　(1)雨水 雨水是天空中水蒸气凝聚而成,总的来说雨水中含杂质较少,是含钙、镁离子较少的软水.但也溶解有一部分来自空气的少量氧气、二氧化碳和十定量的尘埃.还可能含有由雷电作用产生的含氮化合物.在城市上空受工业废气污染可能含有二氧化硫,这种雨水有酸性,俗称酸雨,有较强的腐蚀性.
　　(2)江河水 河流是降水经过地面流动汇集而成的.它在发源地可能受高山冰雪或冰川的补给,沿途可能与地下水相互交流.由于江河流域面积十分广阔,又是敞开流动的水体,所以江河水的水质成分与地区和气候条件关系密切i而且受生物活动寻口人类社会活动的影响最大.
　　(3)湖泊水 湖泊是由河流及地下水补给而在低洼地带形成的.湖泊的水质与它来源的水质有一定关系,但又不完全相同.日照及蒸发的强度也强烈影响湖泊的水质.如果蒸发强烈水中溶解物浓度就会逐渐增加,特别是水中含有的硝酸盐、磷酸盐的浓度增加时,会带来水质富营养化的倾向,造成水生植物过度生长,水中含氧量降低,会使水腐败变质.
　　(4)地下水 地下水是降水或地表水经过土壤地层渗流而形成的.十般地下水经过土壤地层的过滤,所含悬浮杂质较少,常为清澈透明；受地面污染蠖少因而含有机,物及细菌相对较少；但一般溶解的无机盐含量较高,硬度和含矿物质高；有的地区地下水含可溶性二价铁盐异常高,由于二价铁离子不稳定易氧化成三价铁离子并生成不溶性三价铁盐或氢氧化铁沉淀,所以在利用这种地下水之前,需要经过曝气处理以分离去除所含的铁离子.
　　(5)自来水 经过水厂处理得到的自来水,应该达到适合饮用水的标准,但其中仍有少量杂质.
　　表5—4 天然水中的杂质
　　来源
　　悬浮物
　　胶体
　　气体
　　非离子固体
　　阳离子
　　阴离子
　　从矿物,土壤和岩石中来的
　　粘土、砂砾、
　　其他无机的土壤污物
　　粘土
　　SiO2
　　Fe2O3
　　Al2O2
　　MnO2
　　CO2
　　Ca2+、Mg2+
　　Na+、K+
　　Fe2+、Mn2+
　　Zn2+、Cu2+
　　HCO3-、Cl-
　　SO42-、NO3-
　　CO32-、HSiO3-
　　H2BO3-、HPO42-
　　H2PO4-、OH-、F-
　　从大气中来
　　NH3、N2、
　　O2、CO2、
　　SO2
　　HCO3-、
　　SO42-
　　从有机物分解现时来
　　有机污物、有机废水
　　蔬菜的色素物质,有机废水
　　O2、NH3
　　CO2、N2
　　H2S、CH4
　　H2
　　蔬菜色素物质,有机废水
　　Na+
　　NH4+
　　H+
　　Cl-
　　HCO3-
　　NO2-、NO3-
　　OH-、HS-
　　其他有机阴离子
　　活的微生物
　　鱼、藻、微生物、硅藻
　　细菌、藻类、病毒、硅藻
　　从表5—4可看出,天然水中杂质主要分为两大类,即悬浮杂质和溶解杂质.悬浮杂质包括悬浮物和胶体；溶解杂质包括气体’、司巨电解质和电解质固．体,其中电解质杂质以离子状态存
　　在于水中.天然水中杂质来自于四个方面：即从矿物、土壤和岩石中溶入的；从空气中带入的；有机物分解带人的和活的微生物产生的.
　　二、杂质对水质的不良影响
　　1．水中溶解的气体
　　水中熔解的气体主要有氮气、氧气、二氧化碳、氨二氧化硫和硫化氢等.对水质影响较大的氧气、二氧化碳、氨、二氧化硫和硫化氢；
　　(1)氧气 水中溶解的氧气常是造成工业生产中锅炉等金属设备腐蚀的原因d：溶解氧不仅可以引起金属的化学腐蚀,而且由于水中氧浓度分布不均匀还会导致危害更大的电化学腐蚀.水中氧浓度分布不均的区域称为氧浓差区域l氧浓度较高的区域称为高氧区广氧浓度较低的区域称为贫氧区；由于氧浓度的不伺在金属表面形成浓差电池发生电化学腐蚀时i牛富氧区是腐蚀电池的阴极,贫氧区是电池的阳极；由于气体在水中扩散十分缓、慢十因此水的深度不同会产生氧浓差.离水面较深的区域,一旦氧气被消耗不能及时得到补充成为贫氧区,而在水面附近与空气接触、易溶入氧气形成富氧区；而在搅动邢流动的水中虽然象水的流动,氧的浓度比较均匀卜但在水中某些部位厂水流动受阻,会成为水的滞流区,因此也会形成贫氧区和浓度差而造成电化学腐蚀.
　　在化工生产的动力锅炉用水中士溶解氧浓度是一项重要监测指标,锅炉水中微量溶解氧存在时会使钢铁表面钝化膜破裂而导致严重的点蚀或局部腐蚀主因此必须除去水中；的溶解氧,而且锅炉压力越高,÷允许残留在水中的氧浓度就越低.通常的作法是先用蒸气加热的方法脱 氧再加入联氨；亚硫酸钠之类的还原剂：与氧反应使氧浓度进扒步下降,当含氧量小于0.005mg/L时,一般不会引起锅炉腐蚀.
　　(2)二氧化碳 溶于水中二氧化碳一方面对水的pH值产生影响,含CO2多的水显酸性,会导致金属设备的腐蚀,为此工业生产中在水中加入环己胺或吗福啉等挥发性碱来调节水的pH值以防止二氧化碳腐蚀.
　　另一方面在水溶液中二氧化碳、碳酸氢根和碳酸根离子浓度之间存在一个平衡关系：溶于水的二氧化碳(H2CO：)在水中发生两级电离,
　　一级电离为：
　　一级电离平衡常数 (5—2)
　　二级电离为：
　　二级电离平衡常数 (5—3)
　　计算表明,当pH口一(SO3)2·Ca+2Na+ (处理工程)
　　当阳离子交换树脂上的钠离子几乎全部被钙、镁离子所交换时就失去了交换离子的能力；必须通过再生恢复它的交换能力.通常使用食盐为再生剂,再生过程中先用清水洗涤离子交换树脂,然后通人质量分数为10％的食盐水浸泡而使离子交换树脂吸附的钙、镁离子解吸下来,然后随废液排出.
　　口一(S03)2Ca+2Na+——>口一(S03Na)2+a2+ (再生工程)
　　在离子交换过程中,不仅钙、镁离子会被交换,水中含有的铁、锰、铝等金属离子也可同旧寸被交换去除.当硬水先后通过阳、阴离子交换树脂后；水中的电解质阳、阴离子基本均可被去除,这种方法得到的软水叫去离子水.见图5—3.
　　图5—3 离子交换树脂软化硬水示意图
　　一般锅炉中使用的软水,精密工业清洗领域使用的洗涤及冲洗用水,大都是采用离子交换树脂法制得的.这种方法简便、成本低,水中的离子性杂质基本被去除,在许多场合去离子水被用来代替成本较高的蒸馏水使用.
　　目前中国大型工矿软化水大都仍采用石灰法.其他软化方法成本较高只适用于少量水系统.用石灰可以去除水中的二氧化碳和碳酸氢钙、碳酸氢镁.
　　Ca(OH)2+C02====CaCO3↓+H20
　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2====2CaCO3↓+2H20
　　Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H20
　　有时为了去除非碳酸盐硬度(如CaSO+,CaCl.等)要配合加入适量Na2CO汁
　　CaSO4+Na2C03=CaCO3+Na2S04
　　MgSO4+Na2CO3+Ca(OH)2====Mg(OH)2+CaCO↓+Na2SO4
　　2．混凝剂去除悬浮胶体
　　为了去除水中悬浮粘土和胶体要加入混凝剂.分散很细的粘土胶体,单靠重力沉降很难从水中分离.混凝剂的作用在于通过吸附作用使细小粘土颗粒聚集在一起首先形成直径在1μm的聚集体,再通过化学粘结、共同沉淀等作用使聚集体进一步聚集成羊毛绒状的絮状体.絮状体在重力作用下可以发生沉降而被去除.
　　工业上常用的无机混凝剂有硫酸铝[A12(SO4)·18H20l铝铵矾[Al2(SO4)·(NH4)2SO4·24H20]孔氯化铝(A1C13)；—铝钾矾[A12(SO4)3·K2SO4· 24H20]三氯化铁(FeCl3),绿矾(FeSO4·H20),硫酸高铁等.
　　有机絮凝剂有聚丙烯酰胺等.
　　无机混凝剂的作用机理是铝、铁离子在水中发生水解,形成单核或多核的羟基络离子：
　　这些永解产物有混凝作用,它们可以把表面带负电荷的粘土颗粒的双电层压缩,使所节净负电荷减少.当铝、铁离子形成氢氧化铁或氢氧化铝等絮状沉淀物时会把粘土颗粒卷扫携同沉淀.它们也可以通过吸附架桥作用把粘土颗粒连在一起形成聚集体.
　　聚丙烯酰胺等有机高分子絮凝剂主要通过架桥作用使粘土颗粒絮凝沉淀,当聚合物分子与胶体粒子接触时,聚合物分子的一些基团吸附到胶体粒子表面,而聚合物分子的剩余部分仍留在溶液中.一个聚合物分子有多个位置可与胶体粒子发生吸附,当聚合物分子同时与多个胶体粒子发生吸附作用时就会发生架桥作用,把胶体粒子聚集在一起,并在重力作用下形成沉淀,如图5—4所示.
　　经过混凝处理之后的水再通过细砂、活性炭组成的过滤池就可把水中悬浮颗粒基本去除.
　　3．纯水和超纯水
　　由于现代工业技术的发展,对水质提出日益严格的要求,因而直接采用批水作原料、工艺用水或生产过程用水的部门逐渐增多,制造纯水的技术也相应得到迅速发展.
　　所谓纯水并非指化学纯的水,而是指在千定程度上去除了各种杂质的水.用离子交换法主要去除的是水的硬度(Ca2+、Mg2+),而并没有把水中包括非硬度盐在内的所有强电解质者陆除,而且水中还存在硅酸等弱电解质以及气体、胶体、有机物、细菌等杂质,根据这些杂质的去除程度把纯水又分为除盐水、纯水和超纯水几个等级.
　　按生产工艺的实际需要,许多部门都提出了对纯水的.要求.如在医药、精．制糖、高级纸制造、合成纤维、电影胶片、电子工业、高压锅炉用水以及其他部门都要求使用除盐水或纯水.而在超高压锅炉、高绝缘材料、精密电子元件、原子能工业等则要求使用超纯水.在精密工业清洗的许多领域,水中含有微量杂质都会影响制品的精度,如属于最先进的精密工业的光学仪器、电子机械、半导体元件等领域,洗涤后冲洗用水中存在的微量杂质在干燥之后会在被洗物表面形成污点或斑迹,这是造成元件表面覆盖膜会存在气孔的原因,也是造成其导电性变差,机械性能变坏的原因.电子工业中一些精密元件的制造和清洗都要求使用高纯水心口果电子管阴极涂面混入杂质则会影响电子发射；在电视摄像管和电视机荧光屏制造过程中混入微量铜、铁等金属就会使画面变色.在半导体晶体管制造、集成电路蚀刻过程中对水质要求更高.
　　测量水的纯度有多种指标,而电·阻率是通常衡量水纯度的重要指标.水的电阻率早与水中含有的离子性杂质多少直接有关的.因为水中溶解的各种盐都是以离子状态存在而具有导电能力的.水的导电能力越强