100ml浓度为2mol/l的盐酸与过量锌片反应,为加快反应速率且不影响氢气生成总量,可采用方法是A加入适量的6mol的盐酸,B加入数滴氯化铜,C加入适量蒸馏水,D加入适量的氯化铜溶液

取物质的量浓度为11.8mol/L.的盐酸与2mol/L.的氢氧化钠溶液100ml混合,再将混合后溶液稀释至1L……取物质的量浓度为11.8mol/L.的盐酸与2mol/L.的氢氧化钠溶液100ml混合,再将混合后溶液稀释至1L,此时 100ml浓度为2mol/l的盐酸与过量锌片反应,为加快反应速率且不影响氢气生成总量,可采用方法是A加入适量6mol/l的盐酸B加入少量醋酸钠固体C降温D加入硫酸铜溶液A和C肯定不行,但是B和D请详解解释 100ml浓度为2mol/l的盐酸与过量锌片反应,为加快反应速率且不影响氢气生成总量,可采用方法是A加入适量的6mol的盐酸,B加入数滴氯化铜,C加入适量蒸馏水,D加入适量的氯化铜溶液 将100ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2mol/L的100ml盐酸溶液中,计划生成的 CO2体积?这与将100ml1.2mol/L的盐酸溶液滴入1mol/L100mlNa2CO3溶液中,CO2体积为多少?有什么差别 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L CO2（标准状况）,然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L CO2（标准状况）,然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全 二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气时,100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L,求反应耗用的MnO2的质量.被氧化的HCL的物质的量.原浓盐酸 盐酸密度为1.18g/ml,100ml盐酸加入900ml水中,所得的盐酸溶液的浓度为多少?单位为mol/L 向密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量,生成沉淀的质量与原盐酸质量相等,则原溶液的浓度为?A.25.4ρmol·L-1B.12.7ρmol·L-1C.6.97ρmol·L-1D.6.35ρmol·L-1 100ml浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是为什么正确答案是：加入数滴氯化铜溶液；但是Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu反应生成Zn2+,是更少的Zn与盐酸反 化学反应计算6ml氢氧化钡与物质的量浓度为0.234mol/L的盐酸反应,消耗稀盐酸7.8ml,求氢氧化钡的浓度 100ml 10mol/L的盐酸,加入900ml的水,盐酸的量浓度是不是1mol/L? 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠重点加下 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量为什么加入数滴氯化铜溶液是对的加入适量的氯化钠溶液是错的?我知道是原电池Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,Cu与Zn形成原 已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L,将50ml上述混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,溶液（100ml） 50mL硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,NO3[-]物质的量浓度为4mol/L向此混合液中加入50mL 2mol/L盐酸（过量）充分反应后过滤,得到的沉淀经干燥后称量为11.48g,然后向滤液中加入2mol/L氢氧化钠溶液,问： 现有2mol/l的盐酸和硫酸溶液各100ml 问是盐酸过量还是硫酸过量 现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分别加入相同质量的铁粉,充分反应后生成H2的质量之比是2：3,则加入铁粉的质量为?问是盐 实验室常用盐酸的质量分数为百分之36.5,密度为1.2g/ml.1,此浓盐酸的物质的量浓度是多少?2,配置100ml 3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少毫升?