求溶液中电离的水的物质的量特别不懂的是盐溶液中的水电离问题例如：PH=10的硫化钠中,发生电离的水为10^（-4）.PH=5的硝酸铵溶液中,发生电离的水为10^(-5).为啥一个等于氢氧根浓度,一个等

求溶液中电离的水的物质的量特别不懂的是盐溶液中的水电离问题例如：PH=10的硫化钠中,发生电离的水为10^（-4）.PH=5的硝酸铵溶液中,发生电离的水为10^(-5).为啥一个等于氢氧根浓度,一个等 ph等于十的Na2S 溶液中,水的电离的物质的量为什么 溶液中某种物质的浓度是指包括电离和未电离的总物质的量浓度还是指未电离部分的物质的量浓度.那算水的电离常数时 氢离子浓度乘氢氧根浓度 然后除以水的浓度 这个水浓度是指什么？ 某一元酸溶液,溶质分子物质的量比离子物质的量为4.5:1,求电离度 ph=10的硫化钠溶液中发生电离的水的物质的量为多少? 物质的电离是否考虑水NaOH溶液中 c(H﹢)=10^﹣a c(OH﹣)=10^-b NaOH的物质的量浓度为? 答案是10^-b 但是水也电离一部分的OH- NaOH的物质的量浓度要用NaOH电离的OH-吧 怎么回事明白了 在相同温度下,物质的量浓度相同的下列溶液中,水的电离度最大的是A.NaHSO4B.NaHCO3
C.Na2CO3D.Na2SO4求详细过程 增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少这是为什么啊? 当往醋酸溶液中加入醋酸钠,为什么只是抑制了醋酸的电离,不影响原醋酸所能电离出来的H+的总物质的量,也不会影响中和反应消耗碱的量.求详解 为什么增大溶液的物质的量浓度电离平衡将向电离方向移动电解质电离程度减小 醋酸溶液电离平衡醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H+为什么加氨气可以令氢离子的物质的量减少? pH=0的H2SO4溶液计算水的电离的物质的量为何要求溶液中c（OH-）, 常温下,1Lamol/L的醋酸稀溶液中,CH3COOH,CH3COO-,H+的物质的量之和为namol,求此时醋酸的电离度 “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程 电离情况下的物质的量浓度例如NACL溶液,它的物质的量浓度是0.1mol/l,那么nacl在水里不是会电离出na+和cl-吗,那这个物质的量浓度是指na+和cl-的量浓度吗?如果是醋酸的物质的量浓度,它在水里电 pH=5的NH4NO3溶液中有水电离的氢离子浓度是10的负五次方,那为什么发生电离的水的物质的量为10负9次方假设溶液是1升 物质的量浓度相同的溶液中c(PO43-):Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4,解释一下?考虑水解还是考虑电离? 在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合