硫酸铵,碳酸氢铵,醋酸铵和氯化铵的PH大小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 23:55:31
硫酸铵,碳酸氢铵,醋酸铵和氯化铵的PH大小
硫酸铵,碳酸氢铵,醋酸铵和氯化铵的PH大小
硫酸铵,碳酸氢铵,醋酸铵和氯化铵的PH大小
碳酸氢铵>醋酸铵>氯化铵>硫酸铵
硫酸铵>氯化铵>醋酸铵>碳酸氢铵
首先,题目有误,要说明【等浓度的上述四种溶液】才能比较
【根据越弱越水解,谁强显谁性。】
这四种物质都是铵盐,那么只需要判断阴离子的水解能力即可。
阴离子水解要消耗溶液中的H+ ,使溶液的PH增大。
所以,阴离子对应的酸的酸性越弱,则阴离子的水解能力越大,溶液的PH就越大。
(NH4)SO4 ,NH4HCO3 , CH3COONH4 ,NH4Cl
S...
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首先,题目有误,要说明【等浓度的上述四种溶液】才能比较
【根据越弱越水解,谁强显谁性。】
这四种物质都是铵盐,那么只需要判断阴离子的水解能力即可。
阴离子水解要消耗溶液中的H+ ,使溶液的PH增大。
所以,阴离子对应的酸的酸性越弱,则阴离子的水解能力越大,溶液的PH就越大。
(NH4)SO4 ,NH4HCO3 , CH3COONH4 ,NH4Cl
SO4^2-对应的酸是HSO4- ,属强酸 ;
HCO3-对应的酸是H2CO3 ,属弱酸 ;
CH3COO-对应的酸是CH3COOH ,属弱酸
Cl-对应的酸是HCl ,属强酸
同等浓度的酸性强弱的大小有: HCl ≈ HSO4- > CH3COOH > H2CO3 (其中HCl的酸性比HSO4-略大)
则水解程度有:HCO3- > CH3COO- > SO4^2- ≈ Cl- (其中Cl-和SO4^2-几乎不水解)
所以,等浓度的上述四种溶液,
溶液的PH由大到小:NH4HCO3 > CH3COONH4 >(NH4)2SO4 ≈ NH4Cl
【补】:由于NH4+和CH3COO-的水解能力相当
所以,CH3COONH4 的水溶液显中性。
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这个首先要注意严谨。必须标明相同的物质的量浓度,否则比较是没有什么意义的。
相同浓度下,硫酸铵和氯化铵铵根离子水解呈酸性。但硫酸铵铵根多,水解多,酸性最强,其次是氯化铵。
然后醋酸铵醋酸根离子和铵根发生双水解,一碱性一酸性,基本相当,基本呈中性。
然后碳酸氢铵水解呈碱性
故碳酸氢铵>醋酸铵>氯化铵>硫酸铵
回答完毕,请采纳。
本人黄冈的,希望交个朋友...
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这个首先要注意严谨。必须标明相同的物质的量浓度,否则比较是没有什么意义的。
相同浓度下,硫酸铵和氯化铵铵根离子水解呈酸性。但硫酸铵铵根多,水解多,酸性最强,其次是氯化铵。
然后醋酸铵醋酸根离子和铵根发生双水解,一碱性一酸性,基本相当,基本呈中性。
然后碳酸氢铵水解呈碱性
故碳酸氢铵>醋酸铵>氯化铵>硫酸铵
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本人黄冈的,希望交个朋友
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