常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下c（H﹢）与c（S2-）之间存在以下关系：c（H﹢）* c（H﹢）* c（S2-）=1.0*10∧-22,在该温度下,将适量,FeS投入H2S饱和

常温下的fes的ksp是6.25乘10的负18次方,求此温度下fes的溶解度密度为1g每mol Ksp与溶解度的导换公式,简明,能一眼就看懂得例：FeS常温下的Ksp=8.1*10^-17,求其溶解度 已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方问常温下FeS的溶解度是多少第二问：在常温下将过量的FeS投入到0.10mnl每升的Na2S溶液中,则平衡时二价铁离子的浓度是多少 高中化学沉淀溶解平衡部分（高手进）已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方.(1)常温下FeS的溶解度为____________（设饱和溶液的密度为1 g·cm^3）(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中, 常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下c（H﹢）与c（S2-）之间存在以下关系：c（H﹢）* c（H﹢）* c（S2-）=1.0*10∧-22,在该温度下,将适量,FeS投入H2S饱和 常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶 与c(H+)*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17. FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2与c（H+）*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c（Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.理论上FeS的溶解度为?而事实上其浓度远大于这个数值,其原因可能是? 电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?又知常温下H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）间存在以下关系：c2（H+）×c 常温下氢氧化镁的Ksp是多少? 已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c（Fe2+）为多少? 黄铁矿(Fes2)中往往混有FeS,试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式.Li—Al/FeS电池,正极反应式为：2Li+ +FeS +2e-==Li2S +Fe.那么它的总反应式和负极反应式分别是什么?已知室温时Ksp(FeS)=5*10^-18,Ksp[Fe(OH)2],若 在0.10mol/L的FeCl2溶液中通入硫化氢,欲使亚铁离子不生成FeS沉淀,溶液中的pH最高为多少?（已知在常温常压下,H2S饱和溶液浓度为0.10mol/L)（Ksp(FeS)=3.7*10的-19次方）H2S的解离常数Ka1=1.1*10的-7次方,Ka2 常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度 FeS的Ksp值FeS在20-50度之间的Ksp值 Ksp与溶解度转化?如 Ksp FeS =8.1*10-17 (负17次方) 求溶解度 Ksp与溶解度转化?如 Ksp FeS =8.1*10-17 (负17次方) 求溶解度 7.92*10-8 已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度33*10-4g B项 为什么先生成AgCl沉淀呢已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3•L-3,Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3,Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的（ ）A．等