PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,其中离子浓度我知道c（H+）〉c（OH-）所以c（Na+）〈c(CH3COO-)是怎么来的可是高人们,c（Na+）〉c（H+）是为啥呀,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 08:24:55

PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,其中离子浓度我知道c（H+）〉c（OH-）所以c（Na+）〈c(CH3COO-)是怎么来的可是高人们,c（Na+）〉c（H+）是为啥呀,
PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,其中离子浓度
我知道c（H+）〉c（OH-）
所以c（Na+）〈c(CH3COO-)是怎么来的
可是高人们,c（Na+）〉c（H+）是为啥呀,

PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,其中离子浓度我知道c（H+）〉c（OH-）所以c（Na+）〈c(CH3COO-)是怎么来的可是高人们,c（Na+）〉c（H+）是为啥呀,
因为溶液中电荷守恒,也就是c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c(CH3COO-),
而c（H+）〉c（OH-）
所以c（Na+）〈c(CH3COO-)
因为混合后,体积加倍,所以c（Na+）浓度变为原来的一半,
而CH3COOH电离的c（H+）一部分被中和了,所以,其浓度远远小于c（Na+）.

CH3COOH和NaOH反应后的产物性质决定的，由于CH3CHOONa属于强碱中强酸盐，所以他会水解，平衡后，溶液呈弱碱性的

混合后的溶液中，c（Na+)=0.5*10^-2, ∵H+部分被中和了，∴c（H+）∈（10^-7,0.5*10^-2)
∴c（Na+)＞c（H+）

RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7. 为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH 在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~ PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大. 化学&常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH＜7 在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液 PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合后离子浓度的比较 PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8, 若将一定量的溶液0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH混合后,若c(CH3COOH) >c(H+)则混合液可能呈——性? 为什么等体积ph为12的NaOH溶液和ph为2的CH3COOH溶液混合后,PH＜7,为什么CH3COOH过量 该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成,求其中离子大小关系 将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度＞氢离子浓度,混合液呈什么性? PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗 PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗 PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为… (1)pH=2的CH3COOH溶液；(2)pH=2的HCl溶液；(3)pH=12的氨水；(4)pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是（ ）{此题多选}（A）将(2),(3)溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积：(2)=(3)(是不是( 溶液中有关物质的物质的量浓度关系不定项选择：A.0.2mol/L的NaHCO3溶液c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L 几个PH值的判断与计算问题1、同条件下,现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　A　）A．由水电离出的c（H+）：①=②=