常温下气体分子热运动平均速率高达500m／s,但在房间打开一瓶香水,为什么隔一段时间才能闻到香味

常温下气体分子热运动平均速率高达500m／s,但在房间打开一瓶香水,为什么隔一段时间才能闻到香味 怎样比较分子热运动的平均速率? 气体分子的 平均动能 和 平均速率 的关系原题：氢气和氧气温度相同,正确的是A.两种气体分子的平均动能相同B.氢气分子的平均速率等于氧气分子的平均速率C.两种气体分子热运动的总动能 分子热运动中分子平均动能与平均速率关系,如题. 在常温下,空气分子的平均速率约为500M/S,如果撞击课桌表面的空气分子的速度方向均与桌面垂直,并以原速率反弹回来.由此可以估算出1S内打在课桌表面上的空气分子的个数是多少?已知大气压 证明u=√2v证明,在平衡态下,两分子热运动的相对速率的平均值u与分子的平均速率v有如下关系,u=√2v 气体的温度取决于气体分子热运动的平均动能,这句话对吗 分子热运动的平均动能与分子势能分别取决于气体的什么? 气体温度和气体分子的平均热运动速率关系公式是什么?二楼的多谢了,不过能不能告诉我那个根号里面的8是怎么来的?还有那个圆周率是怎么来的? 有关理想气体的若干问题①：p=√(3kT/m)=√(3RT/M),问下m是否表示单个气体分子质量?②：气体分子的平均相对速率u等于平均速率v的√2倍(即u=√2*v),欲知原因.其实已经问了,没人回答,望能解决下 利用所学的热学知识,回答下列问题：(1)我们知道分子热运动的速率是比较大的,常温下能达到几百米每秒,生活中一些污染企业排放刺激性废气,同时发出噪声,声波在空气中传播速度约为340 m/s. 已知气体分子的质量为m,分子的速率分布函数为f（v）,求该气体分子平均动能的分布函数 常温下,氧气分子的平均速度约为500m/s,如果一个氧分子以这个速率垂直打在容器壁上,并以相同的速率反弹回来,氧分子对容器壁的冲量为多少?如果常温下某容器内氧气的压强为1atm,试估算1s内 气体分子的热运动速率是遵循统计规律,这句话对吗?不对的话错在嘛? 气体分子算数平均速率氢在标准状态下,分子算数平均速率公式是v(平均)=1.6*（RT/（πM））^½嘛,计算v=1.6*（8.31*273/（2*10^-3））,我想知道为什么要在分母中乘以10^-3?是因为单位吗?不是v=1.6* 气体分子热运动的平均动能减小,气体的压强一定减小,请问这句话为甚麽是错的. 分子平均动能和分子平均速率的关系设分子平均动能Ek,分子平均速率v,分子质量m,请问Ek=½mv²吗? 气体的温度升高 分子的热运动变得剧烈 分子的平均动能增大 撞击器壁时对器壁的作用力增大 从而气体压强增大