已知C（石墨,S）=C（金刚石,s）,△H>0,则金刚石不如石墨稳定,为什么呢?

已知C（石墨,S）=C（金刚石,s）,△H>0,则金刚石不如石墨稳定,为什么呢? 已知C（石嚜s）＝C（金刚石,s）△H＞0则金刚石比石墨稳定, 由石墨比金刚石稳定可知,C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H C(石墨,s)====C(金刚石,s) △H＞0,所以金刚石比石墨稳定对不对 C（石墨,s）=C（金刚石,s）ΔH>0 则金刚石比石墨键能大 这句话错在哪? C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H=-Q（Q>0）,判断下列热化学方程式中放出的已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H=-Q（Q>0）,判断下列热化学方程式中放出的热量由大到小的顺序是（用Q1,Q2,Q3,Q4填写 比如说 N2 他们之间的键能很大,所以比较稳定 使他们参加化学反应所需的能量就越大,为什么他们的能量就越低呢?还有石墨（S）与金刚石（S） “已知C（石墨,S）====C（金刚石,S）；△H＞0,则 “C（石墨,s）=C（金钢石,s）；H>0,所以石墨比金刚石稳定”这个说法对吗,为什么谢谢了, 已知金刚石和石墨燃烧的热化学方程式如下：C（石墨,s）+O2(g)=CO2(g)+Q；C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)+Q,质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8kJ、395.2kJ,对于单质 已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨,s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－393.51KJ/molC（金刚石,s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－395.41KJ/mol已知相同条件下金刚石比石墨排放更有序,从理论上判断 如下图所示,△H1=－393.5 kJ•mol-1,△H2=－395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是 A.C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性 如下图所示下列说法或表示式正确的（ ）如下图所示,△H1=－393.5 kJ?mol-1,△H2=－395.4 kJ?mol-1,下列说法或表示式正确的（ ） A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金刚石的 C（石墨）＝C（金刚石） △H＞0,所以金刚石比石墨稳定.这对吗?解释下 已知：C（金刚石）+O2（g)==CO2(g) △H=-395.41KJ/MOL;C(石墨）+O2（g)==CO2（g) △H=-393.51KJ/MOL.若金刚石和石墨混合晶体1MOL在O2中完全燃烧,产生热量为QKJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为?请写出思路. 已知C(s,石墨)→C(s,金刚石)-1.9KJ,且知金刚石密度更大,则C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较正确的是A.等质量时后者能量更高更稳定B.等质量时前者在空气中完全燃烧放热更多C.高温高压有利于前者转 已知:C(石墨)→C(金刚石) △H>o 则可以判断 石墨比金刚石稳定 为什么? 已知,金刚石s===石墨s 放热,试比较它们键能大小. 已知25℃ 101kpa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式 怎样①-②?麻烦进来已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1 ①C（金刚