现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg离子)=2mol/L,C(Cl离子)=1.3mol/L.(1)求Al离子的物质的量浓度(2)要使镁离子转化成Mg(OH)2,并使Mg离子和Al离子分离开来,至少需要4mol/L的NaOH溶液( )m
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 08:16:41
现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg离子)=2mol/L,C(Cl离子)=1.3mol/L.(1)求Al离子的物质的量浓度(2)要使镁离子转化成Mg(OH)2,并使Mg离子和Al离子分离开来,至少需要4mol/L的NaOH溶液( )m
现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg离子)=2mol/L,C(Cl离子)=1.3mol/L.
(1)求Al离子的物质的量浓度
(2)要使镁离子转化成Mg(OH)2,并使Mg离子和Al离子分离开来,至少需要4mol/L的NaOH溶液( )mol
现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg离子)=2mol/L,C(Cl离子)=1.3mol/L.(1)求Al离子的物质的量浓度(2)要使镁离子转化成Mg(OH)2,并使Mg离子和Al离子分离开来,至少需要4mol/L的NaOH溶液( )m
MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+浓度为0.2mol•L-1,Cl-浓度为1.3mol•L-1,
设Al3+的浓度为x,由电荷守恒可知,
0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1,
解得x=0.3mol/L,
则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol,
由发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
1 2
0.04mol 0.08mol
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,
1 4
0.06mol 0.24mol
使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol,
则需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为0.32/4=0.08L=80mL,
1、 MgCl2的浓度=2mol/l, MgCl2中氯离子浓度=4mol/L,
所以题目出错了
题目出错了吧,氯离子不够,
是不是应该是c(Mg2+)=0.2mol/L?。。
按照这个计算吧。。
(1)c(Al3+)= (1.3- 0.2×2)÷3=0.3mol/L
(2) Mg2+ ~~~~~2OH- ~~~Mg(OH)2 Al~~ ~~4OH-~~~~ AlO2-
1 2 ...
全部展开
是不是应该是c(Mg2+)=0.2mol/L?。。
按照这个计算吧。。
(1)c(Al3+)= (1.3- 0.2×2)÷3=0.3mol/L
(2) Mg2+ ~~~~~2OH- ~~~Mg(OH)2 Al~~ ~~4OH-~~~~ AlO2-
1 2 1 4
0.2mol/L×0.2L X 0.3mol/L×0.2L Y
X+Y=0.08+0.24=0.32mol
也就是,总共消耗NaOH 0.32mol
所以需要4mol/L的NaOH溶液 80ml
回答满意请采纳
收起