作业帮NH4Cl溶液中离子浓度大小比较为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:02:28
NH4Cl溶液中离子浓度大小比较为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度
NH4Cl溶液中离子浓度大小比较
为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度
然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度
NH4Cl溶液中离子浓度大小比较为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度
1.盐类水解问题,首先牢记一条：你看到的离子是最多的
即NH4Cl溶液中,NH4+和cl-最多.比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多.
理由是：假如溶液中一共有100个铵根离子,那么其中大约有1个会发生水解NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ ,剩下99个都以NH4+状态存在.所以一句话,你看到的离子是最多的.
故NH4+的浓度远远大于H+离子的浓度.
2.因为水解方程式
NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+
显然,生成一个NH3·H2O,同时生成一个H+ 即NH3·H2O和H+的个数相等.
而氯化铵溶液是强酸弱碱盐,显酸性,故H+的浓度大于OH-,所以得出NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度.
强酸弱碱盐，水解显酸性，主要考虑电离平衡，
NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+
不水解的离子》水解离子》显性离子》不显性离子
Cl-〈NH4+〈H+〈OH-
NH4Cl为强电解质，完全电离，NH4+与水中的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，溶液中H+增多
因为NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ 第二步 H2O = H+ + OH- 水电离出来的H+毕竟是少数，而NH4+水解变成NH3.H2O也是少数，故NH4+的浓度大于H+
NH4Cl溶液中离子浓度大小比较为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度
NH4Cl溶液中为什么氨水浓度大于氢氧根离子浓度
NH4Cl溶液中为什么氨水浓度大于氢氧根离子浓度
碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小 为什么?
溶液中离子浓度大小的比较规律为什么在相同物质的量的浓度的下列溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4.C（NH4+）浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②.
NH4Cl溶液中离子浓度大小比较..NH3·H2O的浓度和H+与OH-的浓度大小关系 要详细解析
NH4Cl溶液中为什么氨根离子浓度小于Cl离子浓度
如何比较溶液中离子浓度的大小?同一溶液中不同离子浓度的比较!
比较CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中各粒子浓度的大小关系.
0.1硫酸氨溶液 中离子浓度大小比较为什么铵根》硫酸跟》氢离子 为什么?
在NH4Cl溶液中,NH4+ Cl- OH- H+ 四种离子浓度大小顺序排列是
K2S溶液中各离子浓度大小比较我主要就是不明白,为什么HS－浓度 〉H+ 浓度
怎样比较不同溶液中同一离子浓度的大小,如0.1mol/L的NH4HSO4,NH4Cl,（NH4）2SO4,CH3COONH4
比较下列溶液中离子浓度大小,并写出3个守恒式(物料,电荷,质子)1 Na2S 2 CH3COONa 3 NH4CL
比较离子浓度大小向0.1mol/L NaOH 中加入0.1mol/L NH4Cl 溶液,离子浓度的大小顺序是___________向0.05mol/L NaOH 中加入0.1mol/L NH4Cl 溶液,离子浓度的大小顺序是___________给出顺序或简要说明二者的区别即
0.1mol/L的醋酸溶液中各种离子浓度大小比较 为什么?
如何比较电解质溶液中离子浓度的大小?
碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小比较