PH等于2的HCL与PH等于12的氨水等体积混合后离子浓度大小

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 19:15:19

PH等于2的HCL与PH等于12的氨水等体积混合后离子浓度大小
PH等于2的HCL与PH等于12的氨水等体积混合后离子浓度大小

PH等于2的HCL与PH等于12的氨水等体积混合后离子浓度大小
因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量
所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)＞c(H+)
因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)＞c(NH4+)
综上：c(CL-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

HCl是强酸，溶于水完全电离，氨水是弱碱不完全电离，电离出来的OH-远远小于没有电离的一水合氨，首先要知道这些。
下面解题
因为氨水是弱电解质，所以他没有电离出的OH-还有很多，所以两种物质中和后还有很多OH-，所以c（OH-）应大于c（H+），因为氨水是过量的，所以铵根大于氯离子，综上答案应该是这样的
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+...

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HCl是强酸，溶于水完全电离，氨水是弱碱不完全电离，电离出来的OH-远远小于没有电离的一水合氨，首先要知道这些。
下面解题
因为氨水是弱电解质，所以他没有电离出的OH-还有很多，所以两种物质中和后还有很多OH-，所以c（OH-）应大于c（H+），因为氨水是过量的，所以铵根大于氯离子，综上答案应该是这样的
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
楼上的有很多错误.①氨水不会水解了
②你最后的答案显示溶液中的电荷都不守恒，溶液怎么可能 显负电呢

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第一，要考虑PH等于12的氨水比PH等于2的HCL 的浓度要大得多；
第二，应知道氨水与盐酸相遇先中和；
根据以上两点，反应后生成氯化铵，同时有大量的氨水剩余，溶液显碱性。
写出氯化铵电离方程式、氨水电离方程式、铵根水解方程式，由于显碱性，电离出的铵根要比水解掉的多，故 c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）...

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第一，要考虑PH等于12的氨水比PH等于2的HCL 的浓度要大得多；
第二，应知道氨水与盐酸相遇先中和；
根据以上两点，反应后生成氯化铵，同时有大量的氨水剩余，溶液显碱性。
写出氯化铵电离方程式、氨水电离方程式、铵根水解方程式，由于显碱性，电离出的铵根要比水解掉的多，故 c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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PH等于2的HCL与PH等于12的氨水等体积混合后离子浓度大小 为什么PH等于12的氨水比PH等于2的HCL 的浓度要大得多 PH等于2的HCL与PH等于12的氨水等体积混合后离子浓度大小c(NH4+)＞c(CL-)＞c(OH-)＞c(H+) 对吗? ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合 与ph等于11的氨水比较 水的电离程度哪个更大 强酸 弱碱混合ph=2HCl与ph=12的氨水等体积混合,ph是大于还是小于7 PH=5 HCl与PH=9 NaOH等体积混合,求混合后溶液的PH等于多少? ph等于2的盐酸与ph等于2的硫酸等体积混合后ph= 把等体积的氨水和稀盐酸混合,溶液的PH值等于7,则（ ）.原溶液氨水和HCL哪个浓度大?为什么 如题如题.俺急用!pH=2的HCl与pH=4的HCl等体积混合后pH是多少?大于3还是小于3还是等于3 我不清楚,是帮朋友问的! PH等于3的盐酸和PH等于11的氨水等体积混合为什么显碱性 常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH...等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH溶液.1、 1与4混合'''''''溶液中醋酸根与钠离子的浓度 高二化学：弱碱与强酸混合至中性问题PH=3的HCL和PH=11的氨水等体积混合,PH大于7.而等物质的量浓度的HCL与氨水作用至中性,为什么所用氨水的体积要大于HCL的体积?PS:PH=3和PH=11是不是算等浓度啊 室温下,PH为2的盐酸与PH为12的氨水等体积混合,溶液为什么显碱性? 25度时ph等于2的某酸与ph等于12 ph等于三的盐酸与ph等于十一的NaOH溶液等体积混合后溶液的ph是多少 PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠等体积混合,pH值?大于7 等于7 还是小于7 为什么 ph等于13与ph等于9的两种NaOH溶液等体积混合后,ph值为多少