氨水各离子浓度的大小顺序.我的参考书上写的是[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]怎么比较NH4+和OH-的比较为什么电离大于水解显碱性,每个反应都是吗?应该是氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 03:54:59

氨水各离子浓度的大小顺序.我的参考书上写的是[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]怎么比较NH4+和OH-的比较为什么电离大于水解显碱性,每个反应都是吗?应该是氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升
氨水各离子浓度的大小顺序.
我的参考书上写的是[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]
怎么比较NH4+和OH-的比较
为什么电离大于水解显碱性,每个反应都是吗?
应该是氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升

氨水各离子浓度的大小顺序.我的参考书上写的是[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]怎么比较NH4+和OH-的比较为什么电离大于水解显碱性,每个反应都是吗?应该是氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升
若问氨水中个离子浓度大小顺序,首先回顾课本;氨气极易溶于水,大部分与水结合生成一水合氨,一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子,且二者相等.考虑到水的电离产生的极少量氢离子和氢氧根离子.所以[OH-]〉[NH4+]〉[H].
氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升 ,你说的不太清楚,与体积有关.二者混合可能显酸性、碱性、中性.无论怎样混合都符合电荷守恒.即[NH4+]＋[H]＝[Cl-]＋[OH-]若显酸性[OH-]﹤[H]则[NH4+]﹤[Cl-]；若显碱性[OH-]﹥[H]则[NH4+]﹥[Cl-]；若显中性[OH-]＝[H]则[NH4+]＝[Cl-].但NH4+]和[Cl-]始终大于[OH-]和[H].从你提供的答案看,应显碱性.如有不清楚,请把题写完整.再见.

NH3•H2O电离成NH4+和OH- ，NH4Cl电离成NH4+和Cl-，两个都生成NH4+，所以NH4+ >OH-
NH3•H2O电离生成OH-,NH4+水解生成H+,且电离程度大于水解程度所以OH->H+

具体问题具体分析

因为氨水的电离程度要大于氨根离子与OH-的化合程度，且电离的OH-抑制水的电离，这样氨根离子就比氯离子多，而OH-多于H+
答案便是你参考书上的了

氨水各离子浓度的大小顺序.我的参考书上写的是[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]怎么比较NH4+和OH-的比较为什么电离大于水解显碱性,每个反应都是吗?应该是氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升 化学水解离子浓度比较同浓度的 氯化铵 和 氨水 怎么比较铵根离子的浓度大小顺序? 有关化学离子浓度变化请分别简述 将氨水逐滴加入硫酸 以及 将硫酸逐滴加入氨水 全过程的溶液变化【离子浓度相关】感激不尽!也请帮我列出离子浓度的大小顺序 0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为? 氯化铵、醋酸氨、氨水,这三种溶液氨根离子浓度的大小顺序为?为什么? 氨水中离子浓度顺序是怎样的 常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 氨水与盐酸等体积混合后PH大小各离子浓度大小是怎样的 氨水中各离子浓度大小比较 盐类的水解有关类型怎样比较同一溶液中离子浓度?例：PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合后,溶液中各离子浓度的大小顺序是? 等浓度的氯化铵和氨水溶液等体积混合在一起中各离子浓度的大小.为什么 向氨水中加稀硫酸至PH=7,氨根离子浓度为a mol/L ,硫酸根浓度是?问题补充里有两个问题,中和反应所得的溶液PH是7吗向氨水中加PH=1的硫酸,且之比为1：1,则所得溶液的各离子的浓度大小顺序? 等浓度的NH3H2O与NH4CL混合离子大小顺序 Na3PO4溶液中离子浓度大小的排列顺序是? 碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小顺序是什么?为什么? 【紧急】怎么判断碳酸氢钠的离子浓度大小顺序 把PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序怎样? 同物质的量浓度氨水与醋酸氨的中铵根离子浓度大小比较?