NaF>NaCl>NaBr>NaI的问题NaF>NaCl>NaBr>NaI.但是根据阴阳离子的半径越小、电荷越多,那么吸引越强,距离越近,熔点越高,不应该是这样的大小关系啊.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 06:45:03
NaF>NaCl>NaBr>NaI的问题NaF>NaCl>NaBr>NaI.但是根据阴阳离子的半径越小、电荷越多,那么吸引越强,距离越近,熔点越高,不应该是这样的大小关系啊.
NaF>NaCl>NaBr>NaI的问题
NaF>NaCl>NaBr>NaI.但是根据阴阳离子的半径越小、电荷越多,那么吸引越强,距离越近,熔点越高,不应该是这样的大小关系啊.
NaF>NaCl>NaBr>NaI的问题NaF>NaCl>NaBr>NaI.但是根据阴阳离子的半径越小、电荷越多,那么吸引越强,距离越近,熔点越高,不应该是这样的大小关系啊.
出发点没错,根据引力推断距离,从而推断熔点.但是你的根据是错的.你说的电荷越多,那么吸引越强,怎么能这样讲呢?应该根据电负性来判断,电负性大小F>Cl>Br>I,所以引力递减,距离增大,熔点越低
是这样的,电荷量是一样的,卤族离子元素序数越大半径越大,熔点就越低
NaF>NaCl>NaBr>NaI的问题NaF>NaCl>NaBr>NaI.但是根据阴阳离子的半径越小、电荷越多,那么吸引越强,距离越近,熔点越高,不应该是这样的大小关系啊.
跪求25度或20度情况下,NaF,NaCl,NaBr,NaI,MgCl2的溶解度~
跪求NaF,NaCl,MgCl2,NaBr,NaI的晶格能或分子半径~
下列金属卤化物中最稳定的是 A.Naf B.NaCl C.NaBr D.NaI
NaF NaCl NaBr NaI哪个熔点最低?为什么?
NaF,NaI,NaBr是什么颜色
电负性,金属性与熔沸点有什么关系吗?这个例子是为什么?NaF>NaCl>NaBr>NaI :F,Cl,Br,I,它们的电负性依次降低.MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2:Mg,Ca,Sr,Ba,它们的金属性依次升高
离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是A.NaF>NaCl>NaBr>NaI离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是A.NaF>NaCl>NaBr>NaI B.Na2O >Na2S>NaCl>NaI C
根据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的的是F2+2NaCl=2NaF+Cl2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2A、 F2>Br2>I2>Cl2B 、I2>Br2>Cl2>F2C、 F2>Cl2>Br2>I2D 、NaI>NaBr>NaCl>NaF求详答。
HF HCl HBr HI 它们的热稳定性逐渐减弱与键能大小有关吗还有NaF NaCl NaBr NaI 它们的熔点依次降低,与什么有关?
物质结构与性质 下面排序不正确的是A 晶体熔点由高到低 CF4碳化硅>晶体硅D 晶格能由大到小 NaF>NaCl>NaBr>Nai
比较下列物质的熔点(由强到弱顺序)(1)NaCl、NaF、NaBr、NaI(2)CF4、CCl4、CBr4、CI4(3)金刚石、晶体硅、碳化硅
如何区别Nacl,NaBr,NaI
怎么样鉴别NACL NABr NAI
鉴别NaCl , NaBr , NaI 可以采用的试剂
NaF NaCI NaBr NaI的熔点依次降低 怎么错了
参考下表中物质的熔点回答相关问题:NaF,NaCl,NaBr,NaI,kCl,RbCl,CsCl,SiCl4.不属于金属卤化物的是____;卤素离子的半径由大到小顺序为____;上述金属卤化物随着____的增大,熔点依次降低;根据3中得出
参考下表中物质的熔点回答相关问题:NaF,NaCl,NaBr,NaI,kCl,RbCl,CsCl,SiCl4.不属于金属卤化物的是____;卤素离子的半径由大到小顺序为____;上述金属卤化物随着____的增大,熔点依次降低;根据3中得出